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電解池的電極名稱及判斷方法．

從離子移向角度：電解質(zhì)溶(或熔)液中陽(yáng)離子向________極移動(dòng)，陰離子向________極移動(dòng)．

電解池的電極名稱及判斷方法．

從電子流向角度：電子從外接電源的________極流出，流向電解池的________極；電解池的________極失去電子，流向外接電源的________極．

電解池的電極名稱及判斷方法．

從電極反應(yīng)角度：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是________極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是________極．

電解池的電極名稱及判斷方法．

從外接電源角度：與電源正極相連的電極稱________極，與電源負(fù)極相連的電極稱________極．

電解的原理

電解是在________的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)的過(guò)程．將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置叫做電解池．電解池是由________、________以及________或________組成的．

某化學(xué)興趣小組利用量熱計(jì)來(lái)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(已知：生成的液態(tài)水的比熱容為4.18 kJ·K^－1·kg^－1，各溶液的密度均為1.0 g·cm^－3)：

(1)根據(jù)Q＝－C(T₂－T₁)計(jì)算完成上表．

(2)用NaOH和用KOH做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果(“有”“無(wú)”)________區(qū)別．

(3)寫(xiě)出NaOH和HCl反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

(4)寫(xiě)出稀硫酸和KOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4 mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量．

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，則16 g的液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量________kJ．

若將1.0 mol·L^－1的鹽酸100 mL和1.0 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL在13℃混合(溶液密度為1 g·cm^－3)，混合后溶液溫度為19.8℃．

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

(2)若條件相同，測(cè)定KOH與CH₃COOH反應(yīng)的反應(yīng)熱會(huì)與之相同嗎？為什么？

________________．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH₂＝－2 220.0 kJ·mol^－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱5 297.4 kJ．則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，則丙烷燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________．

100 g　C燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是________．