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鑒別三種無色溶液：NaCl、NaBr、NaI的方法是________．

NO₂和溴蒸氣都是紅棕色的，具有相同的外觀，實(shí)驗(yàn)時(shí)很容易混淆，鑒別兩種紅棕色氣體的方法是________．

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．則該無色氣體中肯定有________，肯定沒有________，不能肯定是否有________．

下圖中，G有強(qiáng)氧化性(G＞HNO₃)，F(xiàn)可循環(huán)利用．

請(qǐng)完成下列問題：

(1)寫出A、C、D、F、G的化學(xué)式：

A．________，C．________，D．________，F(xiàn)．________，G．________．

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①飽和食鹽水A＋B＋C：________；

②B＋CE＋F：________．

在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)開_______，離子方程式是________．在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_______，離子方程式是________．以上實(shí)驗(yàn)條件下，ClO^－、I₂、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________．

鎂和海水提鎂

1．海水中鎂的含量

總儲(chǔ)量：1.28 g·L^－1，世界上有60％鎂來自于海水．

2．海水提鎂的工業(yè)流程

討論：貝殼在生產(chǎn)流程中起提供Mg²⁺沉淀劑的作用．其主要成分發(fā)生了分解反應(yīng)：

CaCO₃CaO＋CO₂↑

3．鎂的性質(zhì)和用途

(1)鎂的主要物理性質(zhì)：密度________、強(qiáng)度________、機(jī)械性能好的銀白色金屬．

(2)鎂的化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Mg＋O₂________

Mg＋Cl₂________

3Mg＋N₂________

②與CO₂反應(yīng)

2Mg＋CO₂________

③與酸反應(yīng)

2Mg＋2HCl________

海水——化學(xué)元素寶庫(kù)

1．海水知識(shí)庫(kù)

人類已發(fā)現(xiàn)和合成的110多種元素，有________多種能在海水中找到．海水中的元素90％是由________輸入海洋的，10％是由________輸入海洋的．

常量元素：每1 L海水中含量大于1 mg的元素．

海水中的常量元素占海水所溶解物質(zhì)總量的________．

海水中所溶解元素大部分以________的形式存在，其中NaCl占80％以上．

2．氯堿工業(yè)

3．海水中的微量元素

微量元素：每1 L海水中含量低于1 mg的元素．

微量元素的含量低，總量大．

Li、I、U都是海水中的微量元素．

①鋰可用于熱核反應(yīng)、制造鋰電池和特種合金．

②碘具有極其重要的生理作用，食鹽加碘可預(yù)防甲狀腺腫大．

③海水中含U約4.5×10⁹ t，是陸地鈾礦儲(chǔ)量的4 500倍．

硫酸廠排放的尾氣中SO₂與硝酸廠排放的尾氣中NO和NO₂在催化劑作用下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，釋放出一種無色、無味、無毒的大氣含有氣體和一種常溫(20 ℃)、常壓(101 kPa)下的無色液體，試分別寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________、________．

某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO₂，先用石灰漿吸收SO₂，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO₄·2H₂O)．寫出反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：________、________．

為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________、________．