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已知氯化鐵溶液能與銅反應，生成氯化亞鐵和氯化銅．現(xiàn)將Fe、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液、Cu、CuCl₂溶液放入同一容器中，充分反應后：

(1)若溶液中有較多量的Fe²⁺，且有鐵剩余，則容器內還可能有5種物質中的________．

(2)若溶液中有較多量的Cu²⁺，則容器內還可能有5種物質中的________．

(3)若溶液中有較多量的Cu²⁺，且有銅剩余，則容器內還可能有5種物質中的________．

(4)若溶液中有較多量的Fe³⁺和Cu²⁺，則容器內還可能有5種物質中的________．

A、B、C為三種單質(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E．它們之間的轉化關系如下圖：

填寫下列空白：

(1)物質A是________，B是________，C是________．

(2)F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學方程式是________，________．

離子檢驗是離子反應的重要應用，是利用化學方法對實際樣品進行檢測的重要手段之一，具有很強的實際應用價值．

Fe³⁺的檢驗方法是：(1)________．

(2)________．

Fe²⁺的檢驗方法是：(1)________．

(2)________．

某同學從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性較強，他還準備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Cu²⁺、、Cl^－、K⁺、、等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗．你認為還必須檢驗的離子有________．

有下列物質①氫氧化鈉固體�、阢~絲　③氯化氫氣體�、芟×蛩帷、荻�氧化碳氣體�、薨彼�　⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷�體�、崛廴诼然�鈉　⑩CuSO₄·5H₂O晶體，請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導電的是________．

(2)屬于電解質的是________．

(3)屬于非電解質的是________．

(4)屬于電解質，但在上述狀態(tài)下不能導電的是________．

實驗室中有兩瓶失去標簽的混合溶液，已知所含的離子是、、H⁺、OH^－、Fe³⁺、Na⁺，其中每組均有陰、陽離子，根據離子共存原理，請將兩組混合溶液所含的離子填寫在下列橫線上．

第一組________．

第二組________．

已知下列3個反應：①16HCl(濃)＋2KMnO₄2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑�、�4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑�、�4HCl(濃)＋O₂2H₂O＋2Cl₂

試完成下列問題：

(1)3個反應中的還原劑________(選填字母)．

A．都是濃鹽酸　　　　　　B．都不是HCl

C．只有2個反應是HCl　　D．只有1個反應是濃鹽酸

(2)KMnO₄、MnO₂、O₂的氧化性強弱順序為________．

寫出符合下列條件的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目[其中(1)(2)(3)用雙線橋法標出，(4)(5)用單線橋法標出．

(1)一種單質還原一種化合物：________．

(2)一種單質氧化一種化合物：________．

(3)同一種單質既作氧化劑又作還原劑：________．

(4)一種化合物氧化另一種化合物：________．

(5)同一種物質中，一種元素氧化另一種元素：________．

根據下列反應，判斷H₂、C、CO還原性的強弱．H₂、C、CO還原性由強到弱依次是________．

①C＋CO₂2CO�、贑＋H₂OCO＋H₂�、跜O＋H₂OCO₂＋H₂�、蹻eO＋COFe＋CO₂　⑤FeO＋H₂Fe＋H₂O

氧化劑和還原劑

1．氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的________的反應物稱為氧化劑；所含元素的________的反應物稱為還原劑．Cl₂與H₂O的反應中，Cl元素的化合價部分升高(0→＋1)、部分降低(0→－1)，因此Cl₂既是________．

2．氧化產物和還原產物：在氧化還原反應中，由________稱為還原產物；由________稱為氧化產物．

氧化劑具有________，反應中被還原，得到的生成物為還原產物；還原劑具有________，反應中被氧化，得到的生成物為氧化產物．

氧化劑→得到電子→化合價降低→還原反應

3．常見的氧化劑和還原劑

較低價態(tài)的物質具有還原性，如金屬單質(Na、Zn)，H₂、C、．較高價態(tài)的物質具有氧化性，如活潑非金屬單質(O₂、Cl₂等)，、(濃)、．