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氧化還原反應(yīng)

1．元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化

(1)氧化還原反應(yīng)

________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)．所有元素的化合價(jià)________的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)．

(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)．如下列反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)．

2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

電子轉(zhuǎn)移包括電子的(離子反應(yīng))和．元素化合價(jià)的變化是的表現(xiàn)形式，是氧化還原反應(yīng)的特征．

(2)氧化還原反應(yīng)的表示方法

雙線(xiàn)橋法——用帶箭頭的橋線(xiàn)將反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素及化合價(jià)降低的元素分別連接起來(lái)，并在橋線(xiàn)上下注明電子得失、化合價(jià)升降等表示氧化還原反應(yīng)的方法．如：

寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)：

(1)＋Ba²⁺BaSO₄↓：________．

(2)CO₂＋2OH^－＋H₂O：________．

(3)Ag⁺＋Cl^－AgCl↓：________．

(4)＋H⁺H₂O＋CO₂↑：________．

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________．(均填序號(hào))

①氨氣　②NH₃·H₂O�、勐然瘹洹、艽姿帷、萘蛩徜^�、蘼然�銀�、呗然�鈉　⑧二氧化碳�、岽姿徜@�、鈿錃狻�水

寫(xiě)出下列離子方程式．

(1)鈉投入到水中________．

(2)將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑________．

(3)使用(2)中的漂白劑漂白衣服________．

(4)用廢鐵屑置換回收含重金屬Ag⁺的廢液中的銀________．

下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________．

①氯化鉀�、谝掖肌、鄞姿帷、馨睔狻、菡崽恰、逇淞蛩帷、吡蛩釟溻c�、嘁凰�合氨�、崧葰狻、馓妓徜^

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

離子方程式

(1)離子方程式的概念

________叫做離子方程式．

(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

方法1：[以稀H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)為例]

①寫(xiě)出反應(yīng)物在水溶液里的電離方程式：

H₂SO₄________

Ba(OH)₂________

②判斷混合后能夠相互作用生成沉淀、水或氣體的離子間的反應(yīng)．

③寫(xiě)出離子方程式，并配平(原子守恒、電荷守恒、物料守恒)：

2H⁺＋＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

法2：(以HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)為例)

①寫(xiě)出反應(yīng)方程式：

HCl＋NaOHNaCl＋H₂O

②將________的物質(zhì)改為用離子符號(hào)表示，而難溶于水的物質(zhì)、水、氣體仍用化學(xué)式表示：

H⁺＋Cl^－＋Na⁺＋OH^－Na⁺＋Cl^－＋H₂O

③寫(xiě)出離子方程式，將方程式兩邊相同的離子符號(hào)等量刪去，得離子方程式：

H⁺＋OH^－H₂O

(3)離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別

①化學(xué)方程式只能描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，離子方程式可以描述一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)．

②化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)．

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是________的反應(yīng)．

例如：H₂SO₄和Ba(OH)₂溶于水，發(fā)生如下電離：

H₂SO₄2H⁺＋，Ba(OH)₂Ba²⁺＋2OH^－

H⁺＋OH^－H₂O，＋Ba²⁺BaSO₄↓

鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電離：HClH⁺＋Cl^－，NaOHNa⁺＋OH^－，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：________．

NaOH溶液跟CuSO₄溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH^－與Cu²⁺結(jié)合為Cu(OH)₂沉淀．

NaCl溶液跟AgNO₃溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl^－與Ag⁺生成AgCl沉淀．

以上反應(yīng)的共同點(diǎn)是：它們都是溶液中某些離子之間反應(yīng)生成沉淀，使溶液中這些離子的________．

(2)離子反應(yīng)：________稱(chēng)為離子反應(yīng)．

(3)酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

以離子反應(yīng)的觀(guān)點(diǎn)來(lái)看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是________的反應(yīng)．這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是________的條件．

有難溶性物質(zhì)(如BaSO₄、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH₃COOH、H₂O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO₂、NH₃等)生成．只要具備上述條件之一，這類(lèi)離子反應(yīng)就能發(fā)生．

電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽是電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．

活潑金屬的氧化物，如Na₂O、Al₂O₃等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：

Na₂O(熔)

Al₂O₃(熔)

(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個(gè)概念，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①?gòu)?qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強(qiáng)電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．

②強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na₂O等與水反應(yīng)的離子化合物，被認(rèn)定是強(qiáng)電解質(zhì)．

③強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO₃等雖幾乎不溶于水，卻是強(qiáng)電解質(zhì)；CH₃COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C₂H₅OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．

④強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要是由溶液中________決定的，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導(dǎo)電性不一定強(qiáng)．

⑤強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽(yáng)離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．

(3)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)K⁺、Na⁺、Cl^－對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．

電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽的電離

(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：以NaCl為例分析．NaCl晶體是由帶________的Na⁺和帶________的Cl^－構(gòu)成的，晶體中的離子(Na⁺和Cl^－)________自由移動(dòng)，因此NaCl晶體________導(dǎo)電．當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，Na⁺和Cl^－就會(huì)逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液成為_(kāi)_______的離子，這些離子因?yàn)閹щ姾�，所以在電�?chǎng)作用下會(huì)發(fā)生________移動(dòng)，因此NaCl溶液導(dǎo)電．當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時(shí)，晶體中的Na⁺和Cl^－也會(huì)成為_(kāi)_______的離子，因此液態(tài)的NaCl也能導(dǎo)電．

(2)電離：化合物溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離．酸、堿、鹽在溶于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離，其特點(diǎn)為：酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是________．堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是________．鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子為_(kāi)_______(或)，陰離子是________．

(3)電離方程式：表示電離的式子．

HCl________，

NaOH________，

NaCl________

結(jié)合前面學(xué)習(xí)，整理氯及其化合物的知識(shí)，完成下面問(wèn)題．

完成某些含氯物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式(至少2個(gè))：________、________、________(可補(bǔ)充)．