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根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型：

CO₂________，CO₃^2－________，H₂S________，PH₃________

ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)

寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？

直線形：____________

平面三角形：________

三角錐形：__________

正四面體：__________

“笑氣”(N₂O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N₂O與CO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N₂O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為________，由此可知它________(填“含有”或“不含”)非極性鍵．

分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)編號(hào)，填寫在橫線上．

A．NH₃　　B．H₂O　　C．HCl　　D．CH₄　　E．N₂

①所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是________；

②只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是________；

③最外層有未參與成鍵電子對(duì)的是________．

判斷下列分子中，只含σ鍵的是________，既含σ鍵又含有π鍵的是________．(填序號(hào))

①H₂�、贖Cl�、跱H₃　④H₂O�、軨O₂　⑥N₂�、逤₂H₄�、郈₂H₂　⑨H₂O₂�、釩H₃CH₃

下表是元素周期表的一部分：

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填強(qiáng)或弱)

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是________，其單質(zhì)的電子式為________．

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________(填元素符號(hào))．

對(duì)照元素周期表，填寫下表：

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

(1)N__________________

(2)Ne_________________

(3)S__________________

(4)Ca_________________

(5)₂₉Cu_______________

(6)₃₂Ge_______________

常溫下，把含0.01 mol　CH₃COONa的溶液和含0.04 mol　HCl的溶液混合．

(1)混合后溶液中共有________種離子．

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和為0.01 mol，它們是________和________．

(3)n(H⁺)－n(CH₃COO^－)－n(OH^－)＝________mol．