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阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂＋O₂＝2H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液或H₂SO₄溶液，其電極反應式分別為：

負極________________________，

正極________________________；

負極________________________，

正極________________________．

常用干電池是鋅圍成的圓銅作負極，石墨粉和二氧化錳粉包圍在碳棒的周圍并壓成圓筒形作正極，內(nèi)充糊狀的ZnCl₂、NH₄Cl．工作時某一種陽離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，一種氣體分子可被MnO₂氧化，且生成H₂O和Mn₂O₃，另一氣體顯堿性．試寫出干電池工作時的電極反應式，注明反應類型：

負極________，反應類型________________；

正極________，反應類型________________．

如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是________原因是______試管里的水面會上升，最終上升高約為__________，原因是__________．

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U型管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．問A是原電池正極還是負極？代表鋅還是代表鐵？寫出電極上的反應式和總反應式．

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH．請回答下列問題：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為__________．

(2)在電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為________(填試劑序號)．

(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)________．

(4)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為________．

采用惰性電極從、、Cl^－、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解．

(1)若兩極分別放出H₂和O₂，電解質(zhì)的化學式是________；

(2)若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質(zhì)化學式為________；

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學式為________．

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出，符號這一情況的是(　　)

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，試回答下列問題．

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________．

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________．

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式________________．

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

用惰性電極電解NaCl飽和溶液2 L，經(jīng)過一段時間后，電解液的pH上升到13，則電解過程中，兩個電極共產(chǎn)生氣體________L(標準狀況)；有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．

家用液化氣中主要成份之一是丁烷．當10 kg丁烷完全燃燒并且生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×10⁵ kJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式________．已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為________kJ．