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甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0．

Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．

(1)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．通入CO

D．通入H₂

(2)在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)．

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

作出此判斷的理由是________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

(3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率________．

結(jié)論二：________________________________

(4)為了驗(yàn)證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有________、________、________等．

下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿．

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C________；

(2)列舉兩種能氧化x的物質(zhì)(單質(zhì)、化合物各一種)________、________；

(3)寫出反應(yīng)①②的離子方程式：

①________________________________

②________________________________．

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L．

(1)若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是________(用序號(hào)填空)

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋l mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)某溫度下，向容器中加入3 mol　C和0.8 mol　D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L．

A是氮、氫兩種元素組成的化合物，它與過氧化氫和水之間在結(jié)構(gòu)上的關(guān)系相似．A分子中氮、氫的質(zhì)量比為7∶1．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

①A的化學(xué)式是_________

②A的水溶液呈________(填“酸”、“堿”、“中”)性，1 molA最多可與________molHCl(或NaOH)發(fā)生中和反應(yīng)形成正鹽，寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子式：___________

③A在氧化還原反應(yīng)中也與過氧化氫相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，請(qǐng)根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因：_________________

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．

②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)．

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．

( 1) 元素X是________，Z是________．

( 2) 寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．

( 3) 寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________．

貯氣袋中存有有色氣體，可能是NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂蒸氣等氣體中的幾種，進(jìn)行以下操作：①通少許于水中，得無色溶液；②通少許于AgNO₃溶液中，有沉淀產(chǎn)生；③通少許于澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；④通過裝有水的洗氣瓶中，導(dǎo)出的氣體再通入澄清石灰水，產(chǎn)生渾濁．則：由①可判斷，一定存在________；一定不存在________．由②可判斷，一定存在________；一定不存在________．由③、④可判斷，一定存在________；可能存在的是________．

氯化銀、氫氧化銀都能和氨水反應(yīng)生成Ag(NH₃)₂⁺，Ag(NH₃)₂⁺能和H⁺反應(yīng)：Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺＝Ag⁺＋2NH₄⁺，今有一白色固體可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的兩種或三種組成，為了確定該白色固體的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取白色固體少許，加入適量蒸餾水，充分振蕩得無色溶液；

②�、俚玫降娜芤荷僭S，滴加適量的硝酸，有白色沉淀生成．

由此白色固體必須含有的物質(zhì)可能有兩種組合：

第一種是NH₄Cl、_______________．第二種是_______________．

在第一種情況下加入足量的稀硝酸時(shí)仍有白色沉淀，該白色沉淀是_________．

在第二種情況下加入稀硝酸時(shí)也產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為___________

已知X、M、N為周期表中1～20號(hào)元素，

(1)X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，且X在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，則X在周期表中的位置是________________________．

(2)4.5 g金屬單質(zhì)M與足量的稀硫酸溶液完全反應(yīng)放出氫氣，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為3.01×10²³，則該金屬M(fèi)是________；

(3)N元素的同位素^A_ZN，它的氯化物NCl₂ 2.22 g溶于水制成溶液后，加入2 mol·L^－1的AgNO₃溶液20 mL，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則Z＝________．

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大�。甃inus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？________________；

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值________；

(3)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析研究推測(cè)：

同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是________________，同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為________________________．

(4)一般認(rèn)為，當(dāng)兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物．根據(jù)H和F的電負(fù)性差值能否判斷HF是離子化合物，并說明理由：________________________________．

(5)2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al₁₃和Al₁₄，并預(yù)言其它金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)．這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子(價(jià)電子即最外層電子)時(shí)最穩(wěn)定．請(qǐng)預(yù)測(cè)Al₁₄與周期表中________族元素的性質(zhì)相似．

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，C元素原子的軌道表示式是________，D元素原子的外圍電子排布式是________，A₂B₂的電子式是________．

(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)________．

(3)寫出B、D、E三種元素中兩種元素形成的化合物的化學(xué)式________________(不少于四種)．