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(1)用5.0 mol/L的NaOH溶液配制0.1 mol/L的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________(填儀器名稱)．

(2)在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是(填編號)________．

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用量筒將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

15.6 g　Na₂X含Na⁺的物質的量為0.4 mol，則Na₂X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________．若將上述樣品溶解于水中配成200 mL的溶液，則所得溶液的物質的量濃度為________．

在標準狀況下，700 L　NH₃的物質的量為________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的質量分數為________，如果該氨水的密度為0.85 g/cm³，則氨水的體積為________L，物質的量濃度為________．

在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm^－3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L^－1，溶液中含氫氧化鈉質量為m g．

(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________．

(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為________．

(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為________．

(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(w)為________．

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY₂(l)＋3O₂(g)XO₂(g)＋2YO₂(g)．冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1．

(1)反應前O₂的體積是________mL．

(2)化合物XY₂的摩爾質量是________．

(3)若XY₂分子中X、Y兩元素質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫出元素符號)．

某氣體的摩爾質量為M g/mol，分子數目為N，質量為m g，阿伏加德羅常數為N_A，m(C)為¹²C原子質量，說明下列各式所表示的意義：

(1)________；(2)________；(3)________；(4)________．

等質量的O₂和O₃，它們的物質的量之比為________，所含分子數之比為________，所含原子數之比為________，相同狀況下的體積之比和密度之比分別為________、________．

填寫下表：

0.5 mol　NH₃中所含的原子數為________，所含的質子數為________．