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利用下述反應(yīng)2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：

(1)該原電池的正極材料是________，負(fù)極材料是________，電解質(zhì)溶液是________．

(2)該原電池的正極反應(yīng)式為________，負(fù)極反應(yīng)式為________．

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入VL密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t/min時(shí)，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n mol．此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．

(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：

a＝________、b＝________、c＝________、d＝________．

(2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)＝________．

(3)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A________、B________、D________．

(4)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)．(填“放熱”或“吸熱”)

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名稱是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)A、B形成的化合物的化學(xué)式為________，B在元素周期表中的位置是________．

(3)C元素的符號(hào)是________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________．

(4)D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，D的最高價(jià)氧化物的水化物顯________性(填“酸”或“堿”)．

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率－時(shí)間圖象如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)的速率隨著溶液中c(H⁺)的增大而加快．

(1)該反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是：________．

(3)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是：________．

熔融鹽燃燒電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO₂混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2CO＋CO₃^2－4CO₂＋4e^－

陰極反應(yīng)式：________________________________________________．

總電池反應(yīng)式：________________________________________________．

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格里．(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)下列五種物質(zhì)中①Ne，②H₂O，③NH₃，④KOH，⑤Na₂S，只存在共價(jià)鍵的是________，只存在離子鍵的是________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________．(填寫序號(hào))．

(2)在下列變化中，①硫的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________．

氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)?2NH₃＋3CuO3Cu＋3H₂O＋N₂)，而氮?dú)飧�鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)，生成Mg(OH)₂和NH₃．下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向)．

填空和回答問題：

(1)甲、乙兩學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂？(填“能”或“不能”)甲________乙________．

(2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如兩個(gè)方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答)．________________________________________．

實(shí)驗(yàn)室里用下列藥品和儀器來制取純凈的無水氯化銅：

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．

(1)如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號(hào))(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)；其中，②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是________接________．

(2)裝置②的作用是________；裝置④的作用是________；裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅________處的酒精燈．

(4)在裝置⑤的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________．

(5)待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈________色．冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈________色．

熔融燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃料氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．請(qǐng)寫出：

(1)負(fù)極反應(yīng)式：________．

(2)正極反應(yīng)式：________．

(3)總反應(yīng)式：________．