科目: 來源:非常講解·教材全解全析 高中化學 必修1 (山東版) 山東版 題型:022
假設(shè)宇宙探測器從某星球取回一種大氣樣品,測知其主要成分是一種易溶于水的氣體A,用H2SO4酸化的KMnO4溶液與A的水溶液共熱,可獲得一種紅棕色氣體產(chǎn)物B,B冷至室溫時即凝為液體,B與堿反應可生成兩種鹽,據(jù)此判斷A是________,B是________,B與KOH反應的化學方程式為________.
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在100 mL FeBr2溶液中,通入2.24 L標準狀況下的氯氣,充分反應后,溶液中有1/3的Br-被氧化為溴單質(zhì).求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度.(已知2Fe2++Br2
2Br-+2Fe3+)
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(1)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)
5Ca2++
.進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是________
(2)含NaF的牙膏使羥磷灰石[Ca5(PO4)3OH]變?yōu)榉谆沂痆Ca5(PO4)3F].
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比羥磷灰石更小,質(zhì)地更堅固.請用離子方程式表示,當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因:________.
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在允許加熱的條件下,只用一種試劑(溶液)經(jīng)一步實驗就可以鑒別硫酸銨、氯化鈉、氯化鎂、硫酸鋁四種溶液,這種試劑是________.
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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)示意圖,完成下列填空:
(1)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì).精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________.
(2)如果粗鹽中
含量較高,必須添加鋇試劑除去
,該鋇試劑可以是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、
,加入試劑的合理順序為
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl.
(5)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應;采用無隔膜電解冷的食鹽水,Cl2與NaOH充分接觸,最終產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應的化學方程式為________.
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已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深.試推測:
(1)向品紅溶液中通過量的SO2的過程中的現(xiàn)象為________;加熱后現(xiàn)象為________.
(2)向品紅溶液中通入過量的Cl2的過程中觀察到的現(xiàn)象為________.
(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為________.
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把m g鐵與硫的混合物在密閉容器中加熱反應后,冷卻至室溫,再跟足量的稀鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下氣體體積為11.2 L,則其中鐵的質(zhì)量為________.
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已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉.現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料,按下圖制取硫代硫酸鈉.圖中的A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物,其他不含硫的反應物已被略去,各步反應可以添加必要的試劑.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>
(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的分子式:
A________;B________;C________;D________.
(2)寫出各步反應的化學方程式:
①________;②________;③________;④________;⑤________.
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濃硫酸具有A.強酸性;B.強氧化性;C.高沸點、低揮發(fā)性;D.脫水性;E.吸水性等性質(zhì).以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入括號中.
(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體.( )
(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸.( )
(3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應.( )
(4)常溫下可以用鐵或鋁質(zhì)容器貯存濃硫酸.( )
(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末.( )
(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體.( )
(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑.( )
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