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在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________．

(2)根據(jù)圖A數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為________．

(3)反應達到平衡后，第8 min時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

HI濃度的變化正確的是________(用圖B中a～c的編號回答)．

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是________，(用圖B中d～f的編號回答)．

(4)反應達到平衡后，第8 min時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖C中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

Fe³⁺和I^－在水溶液中的反應如下：

2I^－＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋I₂(水溶液)

(1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝________當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”)．

(2)上述反應的正向反應速度和I^－Fe³⁺的濃度關系為v＝(K為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v＝中．m，n的值為________．

A．m＝1，n＝1　　B．m＝1，n＝2　　C．m＝2，n＝1　　D．m＝2，n＝2

I^－濃度對充應速度的影響________Fe³⁺濃度對反應速度的影響．(填“小于”、“大于”、“等于”)

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為________mol/(L·min)．

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且C₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)．理由是________

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制�。�該反應為：

Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)－Q

該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見下表．

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為________，而反應的最高溫度應低于________．

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________．

(3)常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝________

t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)．

②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________．

A．增加水蒸氣　B．降低溫度　C．使用催化劑　D．增加氫氣濃度

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q(Q＞0)CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)

化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)．

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒．隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．

(1)稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是________(填一項)．排放到大氣中的NO_x會導致酸雨、________等環(huán)境問題(填一項)．

(2)某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是________．

(3)若某一催化劑能同時催化NH₃等還原性氣體與NO_x的反應．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NO_x的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣．消耗的物質(zhì)的量較多的可能是________(填字母)，原因是________．

A．①　　B．②　　C．都有可能

某溫度下，在密閉容器中放入SO₂、O₂、SO₃并建立平衡：

2SO₂＋O₂2SO₃(正反應放熱)

(1)將混合氣體體積縮小一半，容器中氣體的總壓強將________，平衡向________方向移動．

(2)在混合氣體中加入2 mol　O₂，容器中氣體的總壓強將________，平衡向________方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率將________．

(3)若保持密閉容器的體積不變，在混合氣體中加入2 mol　He氣，容器中氣體的總壓強將________，平衡________移動．

在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下可逆反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已達平衡．將活塞外拉，在此過程中：(在下列空格中填適當?shù)脑~)

(1)容器內(nèi)顏色________；

(2)容器內(nèi)壓強________；

(3)逆反應速率________；

(4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；

(5)I₂的質(zhì)量________；

(6)混合氣體的密度________；

(7)的值：________．