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Zn、Cu、稀H₂SO₄組成的原電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極(Zn)：________．

正極(Cu)：________．

總反應(yīng)式：________．

電極及電極判斷．

①負(fù)極：電子________的一極，電流________的一極，電解質(zhì)溶液內(nèi)，________移向的極，通常是活潑性較________的金屬，電極被________，發(fā)生________反應(yīng)．如：Zn－2e^－Zn²⁺．

②正極：電子________的一極，電流________的一極，電解質(zhì)溶液內(nèi)，________移向的極，通常是活潑性較________的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生________反應(yīng)．如：2H⁺＋2e^－H₂↑．

有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源．

(1)氫能被稱為綠色能源的原因是________．

(2)根據(jù)下表提供的燃燒熱(25℃)，并據(jù)此總結(jié)氫氣作為能源的優(yōu)點．

(3)你認(rèn)為用氫氣作為氣體燃料應(yīng)解決哪些問題？

(4)請寫出你所知道的制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式，選出你認(rèn)為最適合作為將來大規(guī)模制取氫氣的方法，并說明理由．

幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式．

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)；ΔH＝－2 983.2 kJ·mol^－1　　①

P(s，紅磷)＋5/4O₂(g)1/4P₄O₁₀(s)；ΔH＝－738 kJ·mol^－1　�、�

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________．在相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________，白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)．

甲硅烷(SiH₄)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水．已知在101 kPa和25℃時測得1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學(xué)方程式為________．該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的總能量________(填“小于”“大于”或“等于”)生成物的總能量．

在101 kPa時，H₂在1.00 mol　O₂中完全燃燒，生成2.00 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H₂的燃燒熱為________，表示H₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________．

以焦炭、石灰石、水為原料制取Ca(OH)₂的過程中涉及的放熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；________．吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

提高燃料的使用效率

開發(fā)新能源：________．

提高煤炭的利用率．

措施：________．