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實驗室制取少量N₂的反應是NaNO₂＋NH4ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，據(jù)這一反應，完成下列問題：

(1)判斷上述反應是氧化還原反應的方法是________．

(2)上述反應中的氧化劑是________，發(fā)生氧化反應的物質是________．

(3)當轉移電子物質的量為0.15 mol時，產(chǎn)生的氣體的物質的量為________．

我國南方飲用水大多為河水．由于河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細菌等．在將河水用作飲用水之前需經(jīng)下面A、B、C三步處理：

(1)A步中加入明礬的作用是________．

(2)能夠消毒殺菌的步驟是________．

(3)可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是________．

(4)經(jīng)過上述步驟，所得到的飲用水是________(填“純凈物”或“混合物”)，其原因是________．

汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．

(1)從上述事實說明我們應如何辯證地看待化學物質的作用________．

(2)寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方式________，________．

(3)在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO，現(xiàn)每次取100.00 mL進行實驗．

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀態(tài)下)．

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33 g．

試完成有關問題：

(1)判斷K⁺、Cl^－是否存在？K⁺________，Cl^－________．(填下列序號)

A．一定存在　　B．可能存在　　C．一定不存在

(2)肯定存在的離子的原溶液中的物質的量濃度分別為________．

硫酸的性質有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質，試用字母填空：

(1)實驗室制取氫氣________．

(2)實驗室干燥氫氣________．

(3)濃硫酸與金屬銅的反應________．

(4)實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運________．

(5)濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生________．

燒杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物質，燒杯內溶液的pH變化如圖所示．則符合該變化的一組物質是(　　)

下列各組物質中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，最終肯定有沉淀生成的是(假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象)(　　)

下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是________．

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①________，②________．

(3)為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置．實驗時先關閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO₂氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進入②試管，應如何操作？________．

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：

(1)D的化學式是________，E的化學式(分子式)是________．

(2)A和B反應生成C的化學方程式是________．

(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是________．

干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質和一種化合物．完成上述反應可選用下列裝置進行．

(1)當氣體流向從左到右時，儀器連接的順序是________．

(2)裝置B的作用是________．裝置C的作用是________．

(3)裝置D中反應的化學方程式是________．