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已知溴原子與氯原子最外層電子數(shù)相同，Br₂、Cl₂在物質分類中都被劃分為非金屬中的一類元素．

(1)試根據(jù)Cl₂的化學性質預測Br₂的化學性質(用化學方程式表示，至少寫3條)：

①________；

②________；

③________．

(2)預測Br₂的化學性質，可采用的方法是________，欲驗證以上預測的正誤，可采用的方法是________．

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．

(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X．________，Y．________，Z．________．

(2)化合物的化學式：XZ________，X₂Y________．

(3)五個過程中涉及的化學反應的方程式為________、________、________．

有一包白色固體，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，進行下列實驗：

①溶于水，得無色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀(說明：Ag₂CO₃為白色沉淀)；

③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成．

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

(1)白色固體一定含有的成分是________，可能含有的成分是________．

(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式________．

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”．它們陰離子的還原性強弱為：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－．試寫出：

(1)(CN)₂與KOH溶液反應的化學方程式________．

(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應的離子方程式為________．

(3)硫氰酸(化學式為HSCN)有兩種同分異構體．目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性．已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為＋1、－2、＋4、－3．則硫氰酸的可能的結構式為________或________．

檢驗鹽酸和電離時產生Cl^－的化合物的試劑是________和________．其反應原理可用下列化學方程式表示：________、________．

氯氣與金屬鈉、銅、鐵反應的方程式分別為：________、________．

A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似．

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(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________，它的最高化合價為________．

(2)B的化學式(分子式)為________，B的晶體類型為________，B和碳反應生成A和E的化學方程式是________．

(3)C的化學式(分子式)為________，D的化學式(分子式)為________．

碳和硅的性質相似．碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷(SiH₄)．甲硅烷是一種無色無味的氣體(其密度比空氣大)，不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑．在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙(SiO₂)與鎂粉混合起來，灼燒到反應物轉變?yōu)榛液谏�的硅化鎂(Mg₂Si)和白色的氧化鎂后冷卻到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃．

(1)寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①________；

②________；

③________；

④________．

(2)制取甲硅烷的裝置與制取________(填“H₂”或“O₂”)的裝置相似．

(3)加入稀鹽酸之前后應向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是________．

(4)為研究甲硅烷的化學性質，進行了如下實驗：

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，后經(jīng)測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅．向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀．向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出．將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發(fā)生反應的化學方程式為________．

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是________．

根據(jù)下圖中所表示的變化關系，寫出各物質的化學式．

A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．