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用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，試回答下列問題：

(1)實驗室保存飽和氯水的方法是________；

(2)產生上述現象的原因可能有兩種(簡要說明)：

a________；b________；

(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是a還是b：________．

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應．又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是________、B是________、C是________(請?zhí)罨瘜W式)．

(2)反應①的化學方程式為：________．

(3)反應③的化學方程式為：________．

(4)反應④的化學方程式為：________．

甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：①甲與乙或丙混合都產生沉淀；②丙與乙或丁混合也產生沉淀；③丁與乙混合產生無色氣體．回答下面問題：

(1)寫出丁與乙反應的離子方程式：________．

(2)這四種溶液分別是甲：________、乙：________、丙：________、�。篲_______．

按圖所示的實驗過程填空：

寫出圖中反應的化學方程式：

①________，②________，③________．

物質A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強酸．A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化：

完成下列問題：

(1)寫出化合物A、B、C、D、E的化學式．

(2)寫出上述一系列變化的化學方程式．

(3)化合物A能溶于何種酸？這在工業(yè)生產上有何實際意義？

原硅酸根離子和多硅酸根離子結構如圖(a)所示(圖中○表示氧原子，⊙表示Si－O，若多元硅酸根離子(見圖(b))中硅原子數為n，則離子符號為________．

已知A、B、C三種元素均為短周期元素，且它們的原子序數關系為：A＜B＜C．A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B和C可形成BC₄型化合物．用化學符號回答：

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)它們的最高價氧化物對應的水化物分別是(寫化學式)________、________、________，其中酸性最弱的是(寫化學式)________．

(3)BC₄的電子式是________．

(4)用化學方程式表示如何用B的氧化物制取B的最高價氧化物對應的水化物________．

Al³⁺半徑為50×10^－12 m，Si⁴⁺半徑為41×10^－12 m．Mg²⁺半徑為99×10^－12 m，O^2－半徑為104×10^－12 m，Al³⁺可以取代原子晶體SiO₂中的Si⁴⁺，不足的正電荷用K⁺補充．當有25％的硅被鋁原子取代時，則形成正長石．正長石能與水和CO₂同時作用發(fā)生風化，變成高嶺土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，同時鉀離子以酸式碳酸鹽的形式流出來．又知生成的高嶺土中硅元素物質的量是參加反應的正長石中硅元素物質的量的，其余的硅以化合態(tài)沉淀的形式析出．

回答下列問題：

(1)正長石的分子組成化學式表示為________．

(2)為什么鋁能部分取代硅？鎂能否部分取代硅？為什么？

(3)寫出正長石風化成高嶺土的離子方程式，并回答該反應為什么能夠發(fā)生？

(4)近年來，由于環(huán)境的破壞，巖石(如正長石)的風化速度加快，為什么？

在地殼內，深度每增加1 km，壓力大約增加25250～30300 kPa，在這樣大的壓力下，較簡單的硅酸鹽，會變成更復雜的硅酸鹽．已知：鈣長石、鎂橄欖石、石榴子石的化學式分別為：CaAl₂Si₂O₈、Mg₂SiO₄、CaMg₂A1₂Si₃O₁₂．

(1)用氧化物的形式表示其化學式為：

鈣長石________，鎂橄欖石________，石榴子石________．

(2)寫出鈣長石和鎂橄欖石反應轉化為石榴子石的化學方程式________．

硅是良好的半導體材料，但是自然界沒有單質硅存在．工業(yè)上，在高溫下用________方法可制得含少量雜質的粗硅．將粗硅在高溫下跟氯氣反應生成四氯化硅，SiCl₄經分餾提純后，再用氫氣還原得純硅．寫出制粗硅的方法和制得純硅的所有化學方程式________、________、________．