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鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭�起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)．紅熱時(shí)，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一稱為金紅石(TiO₂)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入Cl₂制TiCl₄和一種可燃性氣體．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的還原劑是________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述步驟．

長期使用劣質(zhì)香粉，在臉上有時(shí)出現(xiàn)一些斑點(diǎn)．這是因?yàn)榱淤|(zhì)香粉里含有鉛白[2PbCO₃·Pb(OH)₂]與皮膚中的硫化物產(chǎn)生黑色硫化鉛的緣故，除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法，是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀(氧化性強(qiáng)，還原產(chǎn)物在酸性強(qiáng)時(shí)為Mn²⁺，中性或弱酸性時(shí)是MnO₂)、③H₂O₂(還原產(chǎn)物H₂O)，試回答：

(1)應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS________，理由是________．

(2)去掉PbS時(shí)可能的化學(xué)方程式________．

市場上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個(gè)直徑不到2 cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)．若發(fā)現(xiàn)橙色轉(zhuǎn)為黑色而在短時(shí)間內(nèi)不復(fù)原．表明室內(nèi)一氧化碳濃度超標(biāo)，有中毒危險(xiǎn)．一氧化碳不超標(biāo)時(shí)，橙紅色也會(huì)變黑卻能很快復(fù)原．已知檢測器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O(注：橙紅色復(fù)合色不必細(xì)究)，試回答下列問題：

(1)在常溫下CO可使PdCl₂溶液變黑這個(gè)反應(yīng)十分靈敏可作為檢驗(yàn)CO之用．試寫出CO和PdCl₂·2H₂O反應(yīng)生成鈀黑(即單質(zhì)Pd)、CO₂和HCl溶液的化學(xué)方程式________．

(2)當(dāng)室內(nèi)CO不超標(biāo)，橙紅色也會(huì)變黑卻能很快復(fù)原，這是生成的鈀黑又與檢測器中的CuCl₂·2H₂O發(fā)生氧化還原反應(yīng)恢復(fù)原狀．此時(shí)CuCl₂被還原成CuCl．試用化學(xué)方程式表示這一過程________．

(3)檢測器中CuCl₂被還原成CuCl后，因有親水的硅膠提供水，反應(yīng)生成HCl以及吸收空氣中O₂，故CuCl又被氧化而恢復(fù)原狀，試寫出CuCl復(fù)原的化學(xué)方程式________．

已知有下列反應(yīng)：2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－，2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I(xiàn)₂，現(xiàn)有含Br^－、I^－的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br^－留在溶液中，在下列所給出的試劑中，必須使用的是________．必須使用的理由是________．

試劑：①氯水；②FeCl₃溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl₄；⑥溴水；⑦碘水；⑧H₂SO₄．

油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久后就會(huì)變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H₂O₂來清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄，從而使油畫“復(fù)原”．

(1)上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)在此反應(yīng)中，H₂O₂作________劑，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________．

如果不小心把白磷沾到皮膚上，可用冷的硫酸銅沖洗，反應(yīng)方程式如下：

11P＋15CuSO₄＋24H₂O5Cu₃P↓＋15H₂SO₄＋6H₃PO₄

已知磷元素的化合價(jià)有－3、＋3、＋5，試用雙線橋表示法分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________．

已知下列變化過程中，0.2 mol　參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．

＋MnO₄^－＋H⁺RO₂＋Mn²⁺＋H₂O

(1)x值為________．

(2)參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為________mol．

當(dāng)溶液中XO₄^－與H₂O₂分子的個(gè)數(shù)比恰為2∶5時(shí)，溶液中的XO₄^－被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)開_______．

對于氧化還原反應(yīng)：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂，進(jìn)行下列填空：在上述反應(yīng)中________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生________反應(yīng)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，發(fā)生________反應(yīng)；該反應(yīng)中________是氧化劑，它發(fā)生了________反應(yīng)；________是還原劑，它發(fā)生了________反應(yīng)；________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物．