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三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無(wú)色．無(wú)臭，在潮濕空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃＋bNF₃＝c________＋dHNO₃＋eHF．下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a＝3．b＝5．c＝2．d＝1．e＝9

反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

若反應(yīng)中生成0.2 mol　HNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mole^－

反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

短周期元素W．X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，且W．X．Y．Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)．下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

W和X．Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

W．X和Y三種元素可以形成堿性化合物

Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

同溫同壓下，往甲．乙兩容器中分別充滿³⁵Cl₂．³⁷Cl₂，則下列說(shuō)法正確的是

甲．乙兩容器中的氣體的密度之比為35∶37

若兩種氣體體積相等，甲．乙兩容器中氣體所含分子數(shù)之比為35∶37

若兩種氣體質(zhì)量相等，甲．乙兩容器氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為35∶37

若兩種氣體體積相等，甲．乙兩容積中氣體所中子數(shù)之比為10∶9

某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag⁺．Ba²⁺．Fe³⁺．Na⁺．Cl^－．CO₃^2－．NO₃^－．OH^－．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

CO₃^2－和NO₃^－可能來(lái)自同一工廠

Na⁺和NO₃^－來(lái)自同一工廠

Ag⁺和Na⁺可能來(lái)自同一工廠

Cl^－和NO₃^－一定不在同一工廠

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

25℃時(shí)，PH＝13的1.0 L　Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

室溫下，0.100 mol·L^－1碳酸鈉溶液中，CO₃^2－數(shù)目小于0.2N_A

室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

設(shè)氯原子的質(zhì)量為a g，¹²C原子的質(zhì)量為b g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/b

mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aN_A)mol

該氯原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag

ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)混合物在混合氣體中的百分含量(B％)的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

c(H⁺)＞c(OH^－)

c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^－1

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO₂O₂＋HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220．HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)