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短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法不正確的是

Y的單質(zhì)可能為原子晶體

X和W可組成離子化合物

Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價(jià)化合物

Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

6.4 g銅與過(guò)量的硝酸(8 mol·L^－1　60 mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺離子為n mol，此時(shí)溶液中所含NO^－₃的物質(zhì)的量為

0.28 mol

0.31 mol

(n＋0.2)mol

(n＋0.4)mol

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－、C^－、B²⁺與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

離子半徑A^2－＞C^－＞B²⁺

它們的原子半徑C＞B＞A

它們的原子序數(shù)A＞C＞B

原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

工業(yè)上制備硝酸的尾氣中，尚還有少量未被吸收的NO和NO₂，如果不加處理就排放到空氣中，會(huì)造成污染．為消除氮的氧化物對(duì)大氣的污染，變廢為寶，常用堿液(NaOH)吸收尾氣中的氮的氧化物，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是

1 mol　O₂和4 mol　NO₂

1 mol　NO和4 mol　NO₂

1 mol　O₂和4 mol　NO

4 mol　NO和1 mol　NO₂

常溫下跟鎂粉、溴水、臭氧、硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

H₂S溶液

K₂SO₄溶液

NH₄I溶液

NaOH溶液

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0．

現(xiàn)將2 mol　A和2 mol　B充入體積為V的甲容器，將2 mol　C和6 mol　D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2 V(如圖所示)，保持反應(yīng)過(guò)程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同．下列說(shuō)法正確的是

甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等

甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等

向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來(lái)的2倍

下列比較中，正確的是

同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

0.2 mol·L^－1　NH₄Cl和0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后：

c(NH⁺₄)＞c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)c(S²－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

同濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂�、贜H₄Cl�、跜H₃COONH₄�、躈H₃·H₂O；c(NH⁺₄)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者大于后者的一組是

①CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)；ΔH₁；

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH₁；

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH₂

③t℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol　SO₂和1 mol　O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₁；

CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

①③

②③

①③④

①④

如圖：一種微型鈕扣電池，其電極材料分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池負(fù)極的反應(yīng)式：

Zn－2e^－＋2OH^－ZnO＋H₂O，總反應(yīng)式為：

Zn＋Ag₂OZnO＋2Ag．根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是

正極的反應(yīng)式：Ag₂O＋2e^－＋H₂O2Ag＋2OH^－

放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變

放電時(shí)每消耗6.5 g　Zn，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

放電時(shí)溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KalO₂的混合液中，生成沉淀與通入CO₂的量關(guān)系可表示為