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A．

B．

C．

D．

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖(Ⅰ)所示的C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系圖，由此推斷下列對于圖(Ⅱ)的說法中正確的是

A．

B．

C．

D．

用純凈的CaCO₃與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖所示(CO₂的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．下列分析正確的是

A．

B．

C．

D．

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測得A為0.5 mol，C為0.2 mol，用反應(yīng)物濃度的減少來表示反應(yīng)的速率可能為

A．

B．

C．

D．

向某密閉容器中加入0.3 mol　A、0.1 mol　C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t₀～t₁階段c(B)未畫出]．圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是

A．

若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol/(L·s)

B．

C．

D．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．兩容器中均充入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同．一段時(shí)間后反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃(放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，為使兩容器中SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是

A．

B．

向乙容器中充入一定量的SO₃氣體

C．

D．

A．

B．

C．

D．

在高溫下，反應(yīng)：2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)　ΔH＞0達(dá)到平衡，若要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法有

A．

B．

C．

D．

反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L，對該反應(yīng)速率的說法正確的是

A．

用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B．

分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其比值是3∶2∶1

C．

在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.6 mol/(L·min)

D．

在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

航天飛機(jī)常用肼(N₂H₄)和過氧化氫(H₂O₂)作動力源．已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣放�?/FONT>20.05 kJ熱量．下列說法中正確的是

A．

B．

液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ/mol

C．

D．

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝＋641.6 kJ/mol