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一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得100 g　CaCO₃沉淀，則完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量為

A．

0.5Q

B．

Q

C．

2Q

D．

5Q

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n mol　O₂，同時生成2n mol　NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol　O₂，同時生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．

①④⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

以上全部

下列說法中，可以充分說明反應(yīng)

P(g)＋Q(g)R(g)＋T(g)

在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A．

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化

B．

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存

C．

P和T的生成速率相等

D．

反應(yīng)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)、2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)．2 min后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測知c(H₂)為0.5 mol·L^－1，c(HI)為4 mol·L^－1，若上述反應(yīng)速率用NH₃的濃度改變表示，則下列速率數(shù)據(jù)正確的是

A．

0.5 mol·L^－1·min^－1

B．

2.0 mol·L^－1·min^－1

C．

2.5 mol·L^－1·min^－1

D．

5.0 mol·L^－1·min^－1

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．

加熱

B．

不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)．若經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.6 mol·L^－1．則下列說法正確的是

A．

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

B．

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D．

2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是

①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價

②O₂被還原

③產(chǎn)生H₂

④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O

⑤雜質(zhì)C被氧化除去

A．

①②

B．

①②③④

C．

③④

D．

①②④⑤

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實驗方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]^ｎ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定．

由此可推得m、n值正確的是

A．

m＝1，n＝1

B．

m＝，n＝

C．

m＝，n＝1

D．

m＝1，n＝

設(shè)C＋CO₂2CO(吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃(放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₂．對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A．

同時增大

B．

同時減小

C．

v₁增大，v₂減小

D．

v₁減小，v₂增大

近年來，我國煤礦事故大多數(shù)是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯是甲烷和一氧化碳混合而成的有毒氣體，濃度達(dá)到一定范圍遇明火即燃燒爆炸．為避免災(zāi)難的發(fā)生，下列措施切實可行的是

①加強(qiáng)安全管理，杜絕明火源

②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)

③提高通風(fēng)能力

④安裝瓦斯報警探頭

⑤將礦井中的空氣進(jìn)行過濾

A．

①②③

B．

①③④

C．

②④⑤

D．

①②⑤