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如下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．

a為負(fù)極，b為正極

B．

a為陽(yáng)極，b為陰極

C．

電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．

電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂4Fe(OH)₃

B．

2Fe＋2H₂O＋O₂2Fe(OH)₂

C．

2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

D．

Fe－3e^－Fe³⁺

有一種原電池，它的一個(gè)電極材料是NiO₂(在堿性環(huán)境中NiO₂氧化性比O₂更強(qiáng)，還原產(chǎn)物是＋2價(jià)的鎳的化合物)，另一電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21％的氫氧化鉀溶液．下列對(duì)此原電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)式的書寫正確的是

A．

此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B．

放電時(shí)鐵是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是：Fe－2e^－Fe²⁺

C．

放電時(shí)，正極反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

汽車的啟動(dòng)電源常用蓄電池，其放電時(shí)的原電池反應(yīng)如下：

PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是

A．

Pb是負(fù)極

B．

PbO₂得電子，被氧化

C．

負(fù)極反應(yīng)是Pb＋－2e^－PbSO₄

D．

電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是

Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

下列判斷正確的是

A．

鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極

B．

鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

C．

原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D．

原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

如下圖所示，能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯電流的是

A．

B．

C．

D．

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)�，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍

A．

0.8

B．

1.3

C．

1.6

D．

3.1

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由等物質(zhì)的量的CO和CH₄的混合氣體共4 mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為

A．

1 173 Kj

B．

1 456 kJ

C．

2 346 kJ

D．

1 780 kJ

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)：C₄H ₁₀(g)＋O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH為

A．

＋8Q kJ·mol^－1

B．

＋16Q kJ·mol^－1

C．

－8Q kJ·mol^－1

D．

－16Q kJ·mol^－1

已知：(1)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0