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100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且：

C(s)＋2O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

A．

392.92 kJ

B．

2 489.44 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

已知350 K、101 kPa時發(fā)生以下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂，反應達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ．則下列關系正確的是

A．

2Q₁＝Q₂

B．

2Q₁＞Q₂

C．

Q₁＜Q₂＜197

D．

Q₁＝Q₂＜197

膠狀液氫(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得：101 kPa時，1 mol　H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol　CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是

A．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ

D．

2H₂＋O₂2H₂O　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ·mol^－1

D．

1/2CH₄(g)＋O₂(g)1/2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－890 kJ·mol^－1

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量．已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結構如圖所示．現提供以下化學鍵鍵能：P－P　198 kJ·mol^－1、P－O　360 kJ·mol^－1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498 kJ·mol^－1，則P₄＋3O₂P₄O₆的反應熱ΔH為

A．

＋1 638 kJ·mol^－1

B．

－1 638 kJ·mol^－1

C．

－126 kJ·mol^－1

D．

＋126 kJ·mol^－1

下列各圖中表示正反應是吸熱反應的是

A．

B．

C．

D．

下列物質加入水中，顯著地放熱的是

A．

固體NaOH

B．

生石灰

C．

無水乙醇

D．

蔗糖

關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中錯誤的是

A．

需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

B．

化學反應中的能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C．

化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D．

反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

A．

反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．

該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．

該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．

同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．

升高溫度和減小壓強

B．

降低溫度和減小壓強

C．

降低溫度和增大壓強

D．

升高溫度和增大壓強