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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)；

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．

反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

B．

反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．

反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是

A．

點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．

點c處反應(yīng)達到平衡

C．

點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．

其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是

A．

低溫、低壓

B．

低溫、高壓

C．

高溫、高壓

D．

高溫、低壓

經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA＋bBcC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A．

該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達到化學(xué)平衡

B．

該反應(yīng)在T₂溫度時達到化學(xué)平衡

C．

該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．

升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)nA(g)＋mB(g)pC(g)(正反應(yīng)放熱，n＋m＞p)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．下列分析結(jié)論中正確的是

①升溫，c(B)/c(C)的值變小

②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大

④使用固體催化劑，平衡時氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大

⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)＝v(A)n/m

A．

③④⑤

B．

②③④

C．

③④⑥

D．

①②③

在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL　CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當反應(yīng)CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H₂的體積分數(shù)相等，則下列敘述中錯誤的是

A．

平衡后CO的體積分數(shù)為40％

B．

平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25％

C．

平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50％

D．

平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)　ΔH＞0，達到平衡．當改變其中一個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是

A．

當x表示溫度時，y表示NO₂的物質(zhì)的量

B．

當x表示壓強時，y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．

當x表示反應(yīng)時間時，y表示混合氣體的密度

D．

當x表示NO₂的物質(zhì)的量時，y表示O₂的物質(zhì)的量

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如下圖所示關(guān)系圖：

下列判斷中一定錯誤的是

A．

圖(1)研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．

圖(2)研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．

圖(2)研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．

圖(3)研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示．下列描述正確的是

A．

反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L^－1·s^－1

B．

反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．

反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．

達到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若單位時間內(nèi)生成x mol　NO的同時，消耗x mol　NH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．

達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)