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設C＋CO₂2CO正反應為吸熱反應，反應速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃正反應為放熱反應，反應速率為v₂．對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為

A．

同時增大

B．

同時減小

C．

v₁增大，v₂減小

D．

v₁減小，v₂增大

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL　2 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．

10℃20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

B．

20℃30 mL　2 mol·L^－1的X溶液

C．

20℃10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

D．

10℃10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

在一定溫度下，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1．當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．

生成SO₃　2 mol

B．

放出197 kJ熱量

C．

SO₂和SO₃共2 mol

D．

含氧元素8 mol

對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A．

加入一種反應物

B．

增大平衡體系的壓強

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

在恒溫恒容下的密閉容器中，能夠充分說明反應2SO₂＋O₂2SO₃已達平衡狀態(tài)的標志是

A．

容器中SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2∶1∶2

B．

SO₂和SO₃的物質的量濃度相等

C．

反應容器內壓強不隨時間變化而變化

D．

單位時間內生成2 mol　SO₃時，又消耗1 mol　O₂

鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是

A．

增加碳酸鈉固體的量

B．

鹽酸的量增加一倍

C．

鹽酸的用量減半，濃度加倍

D．

溫度升高40℃

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充人1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生．下列有關說法正確的是

A．

達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．

達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．

達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．

達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

對于一定條件下，在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應：NO₂＋CONO＋CO₂下列說法中不正確的是

A．

平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量

B．

從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終保持不變

C．

達到平衡時，NO₂、CO₂、NO、CO的物質的量均相等

D．

達到平衡時，NO和CO₂的物質的量之和等于NO₂和CO的物質的量之和

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是

A．

HI的生成速率等于其分解速率

B．

HI的生成速率小于其分解速率

C．

HI的生成速率大于其分解速率

D．

無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體．由此得出的合理結論是

A．

能發(fā)生反應的物質之間是否發(fā)生反應，與反應的條件有關

B．

反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C．

塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同

D．

塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同