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CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳．對此反�?yīng)，下列敘述正確的是

A．

使用催化劑能改變反應(yīng)速率

B．

降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C．

升高溫度能加快反應(yīng)速率

D．

改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO₂氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體．由此得出的合理結(jié)論是

A．

反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)

B．

反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C．

塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同

D．

塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

實驗室由MnO₂和濃鹽酸制取純凈的氯氣時，氣體通過兩個洗氣瓶，第二個洗氣瓶應(yīng)盛

A．

稀鹽酸

B．

濃硫酸

C．

水

D．

飽和食鹽水

實驗室中欲加速制取氫氣，最好的方法是用

A．

純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．

純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C．

純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D．

粗鋅(含鋁、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)

已知：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^－1·min^－1)表示，則正確的關(guān)系是

A．

v(NH₃)＝v(O₂)

B．

v(O₂)＝v(H₂O)

C．

v(NH₃)＝v(H₂O)

D．

v(O₂)＝v(NO)

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)．若經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.6 mol·L^－1．則下列說法正確的是

A．

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

B．

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D．

2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

在氫氧化鈉中不存在的化學(xué)鍵是

A．

離子鍵

B．

共價鍵

C．

非極性鍵

D．

極性鍵

下列敘述正確的是

A．

兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

B．

非金屬原子間不可能形成離子化合物

C．

離子化合物中不可能有共價鍵

D．

共價化合物中也可能有離子鍵

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

A．

原子總數(shù)

B．

質(zhì)子總數(shù)

C．

電子總數(shù)

D．

分子總數(shù)

實驗室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．下列說法錯誤的是

A．

還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．

每生成1 mol　Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．

每消耗1 mol　MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．

生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)