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關(guān)于能源開發(fā)和節(jié)約，你認(rèn)為以下哪個(gè)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的

A．

根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭，實(shí)在是一種杞人憂天的表現(xiàn)

B．

能源是有限的，無(wú)節(jié)制地利用常規(guī)能源如石油、煤、天然氣等，是一種短期的盲目行為

C．

能源的開發(fā)利用，必須要同時(shí)考慮其對(duì)環(huán)境的影響

D．

通過(guò)核聚變和平利用核能是目前開發(fā)新能源的一項(xiàng)有效途徑

2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首．普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠．這三件國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是

A．

它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B．

環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C．

銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

D．

它們是含一定比例的金、銀、錫、鋅的銅合金

實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法正確的是

A．

可以用Fe作陽(yáng)極

B．

陽(yáng)極產(chǎn)生Cl₂

C．

陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)

D．

酚酞試液在陽(yáng)極區(qū)顯紅色

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．

銅鋅原電池中銅是正極

B．

用電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陰極

C．

在鍍件上鍍銅時(shí)，可用銅作陽(yáng)極

D．

電解稀硫酸制H₂和O₂時(shí)，銅作陽(yáng)極

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是

A．

構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B．

由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C．

電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．

銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

將同時(shí)含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長(zhǎng)．有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒(méi)有Br^－；②電解質(zhì)溶液為無(wú)色；③最終溶液顯堿性；④K⁺、Na⁺和的濃度幾乎沒(méi)有變化．正確的是(設(shè)Cl₂、Br₂全部從溶液中逸出)

A．

①②③

B．

僅③

C．

①④

D．

均正確

已知銅或銀做電解池的陽(yáng)極時(shí)，能被氧化成金屬離子．下圖中四個(gè)裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加的是

A．

B．

C．

D．

表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是

A．

在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多

B．

同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)

C．

甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H₂而乙不能

D．

將甲、乙與H₂SO₄溶液形成原電池，乙上冒氣泡

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．

a＜c＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

已知在1×10⁵ Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

H₂O(g)H₂(g)＋1/2O₂(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1