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在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1

反應4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．

v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．

v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．

v(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A．

C的生成速率與C的分解速率相等

B．

單位時間生成n mol　A同時生成3n mol　B

C．

A、B、C的濃度不再變化

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A．

單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol　AB

B．

容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C．

單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．

單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示．在相同的條件下，將b g(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是

A．

B．

C．

D．

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N₂和CO₂，對此反應的下列敘述中正確的是

A．

使用催化劑不能加快反應速率

B．

降低壓強能加快反應速率

C．

升高溫度能加快反應速率

D．

改變壓強對反應速率無影響

如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A原子核外電子數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是

A．

A、B、C三者均為非金屬元素

B．

A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

C．

A與B、A與C形成的化合物中均有一種金屬離子

D．

B與C只能形成一種化合物

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Z＞X＞Y

D．

Z＞Y＞X

A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5個，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．

固體A單質(zhì)是分子晶體

B．

B單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應

C．

B單質(zhì)能與酸反應，但不能與堿反應

D．

A、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應可轉(zhuǎn)化成B的陽離子

有關(guān)晶體的下列說法正確的是

A．

晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．

原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．

冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．

氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞