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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．

反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．

反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．

t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．

t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．

t₁時，N的濃度是M的濃度的2倍

在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃中，充入由¹⁸O組成的氧氣一段時間后，¹⁸O存在于下列物質(zhì)中的

A．

多余的氧氣中

B．

生成的三氧化硫中

C．

氧氣和二氧化硫中

D．

二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

C的生成速率與C的分解速率相等

B．

單位時間生成n mol　A同時生成3n mol　B

C．

A、B、C的濃度不再變化

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．

單位時間生成n mo　l的A₂同時生成n mol　AB

B．

容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化

C．

單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．

單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

下列措施可以提高燃料燃燒效率的是

①提高燃料的著火點(diǎn)　�、诮档腿剂系闹�火點(diǎn)　�、蹖⒐腆w燃料粉碎

④將液體燃料霧化　　�、輰⒚簹饣�處理　　　�、尥ㄈ脒m量的空氣

A．

①③④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

③④⑤⑥

D．

①②③④

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L^－1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成了1.68 mol·L^－1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為

A．

0.2 mol·L^－1·min^－1

B．

0.1 mol·L^－1·min^－1

C．

0.04 mol·L^－1·min^－1

D．

0.08 mol·L^－1·min^－1

下列說法正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示

B．

用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

C．

化學(xué)反應(yīng)速度的單位由時間單位和濃度單位決定

D．

在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．

對該反應(yīng)體系加熱

B．

不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉

某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)開始時，c(N₂O₅)＝0.0408 mol·L^－1，經(jīng)1 min后，c(N₂O₅)＝0.0300 mol·L^－1．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

A．

v(N₂O₅)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1

B．

v(N₂O₅)＝1.08×10^－2 mol·(L·min)^－1

C．

v(O₂)＝1.08×10^－4 mol·(L·min)^－1

D．

v(O₂)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1