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在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；(正反應放熱反應)．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．

圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．

圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．

圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．

圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

將8 mol　H₂和2 mol　N₂充入2 L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨的反應，4 min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6 mol　H₂．下列計算結(jié)果錯誤的是

A．

v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．

H₂的轉(zhuǎn)化率為25％

C．

平衡時，NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

D．

反應前后的壓強比為25∶21

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反應為吸熱反應)，當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol．欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其它條件不變時，下列措施中可采用的是①升高溫度�、谠龃髩簭姟、墼偻ㄈ雗 mol　CO₂和n mol　H₂�、茉偌尤�2n mol　CO和2n mol　H₂O(g)

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①②③

有①Na₂CO₃溶液�、贑H₃COONa溶液�、跱aOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1，下列說法正確的是

A．

3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．

若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．

若分別加入25 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．

若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

下列溶液，一定呈中性的是

A．

由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

B．

c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L的溶液

C．

pH＝14－pOH的溶液

D．

pH＝pOH的溶液

pH＝9的Ba(OH)₂溶液與pH＝12的KOH溶液，按4∶1的體積比混合，則溶液中c(H⁺)為(mol/L)

A．

1/5(4´ 10^－9＋1´ 10^－12)

B．

1/5(8´ 10^－9＋1´ 10^－12)

C．

5´ 10^－10

D．

5´ 10^－12

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A．

收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．

加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．

可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．

加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

下列反應中，氣體反應物只做氧化劑的是

A．

Cl₂通入石灰水中

B．

CO₂通入Na₂CO₃溶液

C．

F₂與H₂O反應

D．

NO₂與H₂O反應

元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：

下列說法正確的是

A．

電子親合能越大，說明越難得到電子

B．

一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9 kJ的能量

C．

氧元素的第二電子親合能是－780 kJ·mol^－1

D．

基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O^2－需要吸收能量

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例．下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是

A．

元素氦(He)的第一電離能遠大于元素氫(H)的第一電離能

B．

C．

基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．

某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²