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氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是

A．

氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

B．

上述反應(yīng)中每生成2 mol　AlN，N₂得到3 mol電子

C．

在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

D．

該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

A．

HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃

B．

AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．

BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl

D．

AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L^－1　NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．

1∶4

B．

1∶5

C．

2∶1

D．

2∶3

同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂和O₃相比較，下列敘述正確的是

A．

原子個(gè)數(shù)比為3∶2

B．

密度比為2∶3

C．

分子個(gè)數(shù)比為1∶1

D．

體積比為1∶1

下列說(shuō)法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

A．

在常溫常壓下，11.2 L　N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．

在常溫常壓下，1 mol　He含有的原子數(shù)為N_A

C．

0.98 g　H₂SO₄中含SO₄^2－　0.01N_A

D．

23 g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10N_A

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A．

KMnO₄→O₂

B．

Fe³⁺→Fe²⁺

C．

S→SO₂

D．

CO₃^2－→CO₂

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A．

B．

C．

D．

下列離子方程式正確的是

A．

鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

C．

石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

D．

硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

2006年我國(guó)科技年的主題“珍惜資源，建設(shè)節(jié)約型社會(huì)”．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A．

NH₃＋H₂O＋CO₂NH₄HCO₃

B．

2NH₃＋CO₂H₂O＋CO(NH₂)₂

C．

8NH₃＋3Cl₂N₂＋6NH₄Cl

D．

NH₃＋HClNH₄Cl

下列區(qū)分植物油和礦物油的方法中，正確的是

A．

加入水中，浮在水面上的為植物油

B．

嘗一嘗，能食用的為植物油

C．

點(diǎn)燃，能燃燒的為礦物油

D．

加入足量的氫氧化鈉溶液共煮，不再分層的為植物油