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溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H₂OHBr＋HIO．下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是

A．

在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑

B．

IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑

C．

IBr與AgNO₃溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀

D．

IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是

A．

金剛石與石墨互為同位素

B．

石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．

金剛石不如石墨穩(wěn)定

D．

等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．

任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．

化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C．

化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D．

化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

下列說法正確的是

A．

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化

B．

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．

在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．

放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

合成氨反應(yīng)：3H₂＋N₂2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^－1·s^－1表示)，則正確的關(guān)系是

A．

v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．

v(N₂)＝2v(NH₃)

C．

v(H₂)＝(NH₃)

D．

v(N₂)＝3v(H₂)

鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li＋MnO₂LiMnO₂．若該電池提供0.5 C電荷量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計)

A．

3.5 g

B．

7 g

C．

4.52×10^－4 g

D．

43.5 g

工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N₂＋3H₂2NH₃(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa－50 MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒．

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是

A．

使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率

B．

工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨

C．

上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響

D．

溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．

C的生成速率與C的分解速率相等

B．

容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C．

單位時間內(nèi)生成n mol　A，同時生成3n mol　B

D．

A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

高爐煉鐵的主要反應(yīng)是

2C(焦炭)＋O₂(空氣)2CO(放熱)　Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

煉制1 t生鐵所需焦炭的實際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體．對該原因解釋正確的是

A．

CO與鐵礦石接觸不充分

B．

增加高爐的高度可解決這個問題

C．

反應(yīng)難以“完全”進行徹底

D．

反應(yīng)中未使用催化劑

欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是

A．

向爐內(nèi)噴吹空氣

B．

把大塊煤碾成小塊

C．

使用MnO₂作催化劑

D．

提高爐內(nèi)體系的溫度