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固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westing－h(huán)ouse)公司研制開(kāi)發(fā)的．它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是

A．

有O₂放電的a極為電池的負(fù)極

B．

有H₂放電的b極為電池的正極

C．

a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

D．

該電池的總反應(yīng)方程式為2H₂＋O₂2H₂O

關(guān)于如下圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

Al是正極，得電子

B．

Al極產(chǎn)生H₂

C．

此裝置為典型的原電池裝置

D．

電解質(zhì)溶液的pH保持不變

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O4Al(OH)₃，下列說(shuō)法不正確的是

A．

正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－．下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是

A．

在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負(fù)極移向正極

B．

電池的總反應(yīng)是2C₄H₁₀＋13O₂8CO₂＋10H₂O

C．

通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂＋4e^－2O^2－

D．

通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀＋26e^－＋13O^2－4CO₂＋5H₂O

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O

在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A．

Ag

B．

Zn(OH)₂

C．

Ag₂O

D．

Zn

關(guān)于下圖，以下說(shuō)法正確的是

A．

上圖構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極

B．

電池的總反應(yīng)為：2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑

C．

當(dāng)轉(zhuǎn)移0.004 mol電子時(shí)產(chǎn)生0.001 mol　O₂

D．

反應(yīng)結(jié)束后pH降低

將鋅片和銀片接觸后放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是

A．

氯化鋁

B．

硫酸銅

C．

硝酸銀

D．

稀硫酸

根據(jù)下列事實(shí)：

(1)X＋Y²⁺X²⁺＋Y

(2)Z＋2H₂O(冷)Z(OH)₂＋H₂↑

(3)Z²⁺比X²⁺氧化性弱

(4)由Y、W電極組成的原電池電極反應(yīng)：W²⁺＋2e^－W，Y－2e^－Y²⁺．

可知：X、Y、Z、W還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．

X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B．

Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．

Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D．

Z＞Y＞X＞W(wǎng)

電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂；氧化銀極：Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－，下列說(shuō)法正確的是

A．

鋅為正極，被氧化

B．

Ag₂O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．

電子從負(fù)極流向Ag₂O極

D．

Zn為負(fù)極，被還原

下圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是

A．

B．

C．

D．