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海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳　②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物　④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是

A．

此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．

進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．

第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．

以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：

則應采取的分離方法是

A．

蒸餾

B．

干餾

C．

分液

D．

過濾

下列敘述正確的是

①原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置�、谠�電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應　③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)　④碳棒不能用來作原電池的正極

A．

①③

B．

①④

C．

②③④

D．

只有②

工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關成分，如丙烷(C₃H₈)制�。�以下途徑，假設反應都能進行，從經(jīng)濟效益考慮最合理的反應是

A．

C₃H₈C＋4H₂

B．

C₃H₈C₃H₆＋H₂

C．

C₃H₈＋6H₂O3CO₂＋10H₂

D．

2H₂O2H₂＋O₂

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法　②水煤氣(或CO、或H₂)法�、刍顫娊饘僦脫Q法�、茈娊夥ǎ�四種方法在工業(yè)上均有應用．古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅．現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂．其中對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A．

(Ⅰ)①

B．

(Ⅱ)②

C．

(Ⅲ)③

D．

(Ⅳ)④

下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是

A．

CH₄

B．

C₂H₆

C．

C₂H₅OH

D．

H₂O

綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是

A．

B．

C．

D．

在CuBr₂溶液中加入下列物質(zhì)，不反應的是

A．

Cl₂

B．

AgNO₃

C．

NaOH

D．

HCl

大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面．常見的大氣污染可分為一次污染和二次污染．二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應，生成新的污染物，如2NO＋O₂2NO₂中，NO₂就是二次污染物，由NO₂導致的污染就是NO的二次污染．下列物質(zhì)①SO₂　②NO�、跱O₂�、蹾Cl　⑤CO₂不易導致二次污染的是

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

④⑤

D．

只有①

為解決污染和能源上的重大問題，有些化學家提出一些反應步驟，如①CaBr₂＋H₂OCaO＋2HBr�、�2HBr＋HgHgBr₂＋H₂�、跦gBr₂＋CaOHgO＋CaBr₂　④HgOHg＋O₂，但這種設想如何進一步操作尚未解決．這種聯(lián)合反應的目的是為了制備

A．

HBr

B．

H₂

C．

O₂

D．

Hg