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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是

A．

X為0.2 mol·L^－1

B．

Y為0.1 mol·L^－1

C．

Z為0.3 mol·L^－1

D．

Z為0.1 mol·L^－1時，Y為0.4 mol·L^－1

NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，對該反應(yīng)下列說法正確的是

A．

降低壓強能增大反應(yīng)速率

B．

使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率

C．

升高溫度能增大反應(yīng)速率

D．

增大壓強對該反應(yīng)速率無影響

把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是

A．

加大鹽酸用量

B．

增大鹽酸濃度

C．

粉碎石灰石

D．

增大體系壓強

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol·L^－1．若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A．

0.02 mol·(L·s)^－1

B．

1.8 mol·(L·s)^－1

C．

1.2 mol·(L·min)^－1

D．

0.18 mol·(L·s)^－1

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L^－1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成了1.68 mol·L^－1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為

A．

0.2 mol·L^－1·min^－1

B．

0.1 mol·L^－1·min^－1

C．

0.04 mol·L^－1·min^－1

D．

0.08 mol·L^－1·min^－1

下列說法正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示

B．

用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

C．

化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和濃度單位決定

D．

在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值

100 mL　6 mol·L^－1　H₂SO₄與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．

Na₂SO₄(s)

B．

H₂O

C．

鋅粉

D．

CH₃COONa

下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL　2 mol·L^－1　HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

A．

20 mL　3 mol·L^－1　X的溶液

B．

20 mL　2 mol·L^－1　X的溶液

C．

10 mL　4 mol·L^－1　X的溶液

D．

10 mL　2 mol·L^－1　X的溶液

鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能．它是用硬橡膠或透明塑料制成的長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO₂，負極板上是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開．

電極反應(yīng)：負極：Pb＋－2e^－PbSO₄

正極：PbO₂＋＋4H⁺＋2e^－PbSO₄＋2H₂O

總反應(yīng)式：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

下列對鉛蓄電池的敘述正確的是

A．

充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B．

充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．

在充、放電過程中只有化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化

D．

在充、放電過程中也有其他形式能的轉(zhuǎn)化，如電能轉(zhuǎn)化為熱能

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．

兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．

甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．

兩燒杯中溶液的pH均增大

D．

產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢