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有關下列三個化學反應的敘述，正確的是

①2H₂S＋SO₂3S＋2H₂O

②S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O

③3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

A．

反應①說明SO₂能與酸反應，具有堿性氧化物的性質

B．

反應②改用稀H₂SO₄，則能放出H₂

C．

反應②和③說明S具有兩性元素的性質

D．

反應③說明S既有氧化性又有還原性

下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少的是

A．

B．

C．

D．

環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息．這些污染物是

A．

二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒

B．

二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳

C．

三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒

D．

稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入某種氣體仍無沉淀生成，則該氣體可能是

A．

CO₂

B．

NH₃

C．

Cl₂

D．

H₂S

為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的負作用．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，據(jù)此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是

A．

CuCu(NO₃)₂

B．

CuCuOCu(NO₃)₂

C．

CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D．

CuCuSO₄

一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為．現(xiàn)將0.06 mol　CuS加入到50 mL　4.2 mol·L^－1HNO₃中充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

A．

被還原的硝酸為0.16 mol

B．

反應后溶液中仍有硝酸剩余

C．

反應后溶液的pH＝1

D．

CuS未全部參加反應

著名丹麥物理學家尼·玻爾(N.Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO₃＋3HCl→AuCl₃＋NO↑＋2H₂O，AuCl₂＋HCl→HAuCl₄(四氯合金酸)．納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知．戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據(jù)以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl₄2HCl↑＋3Cl₂↑＋2Au．表現(xiàn)出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧．下列敘述中正確的是

A．

王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．

HAuCl₄具有很強的氧化性

C．

鹽酸有很強的還原性

D．

濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1∶3能配成王水

如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A．

氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．

水、氨氣

C．

氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關．下列各組物質：

①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液�、踆n與H₂SO₄溶液�、蹻e與HCl溶液

由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9