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某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．

用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B．

用托盤天平稱量25.20 g　NaCl固體

C．

用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．

用25 mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I(xiàn)₂；②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O．若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是

A．

Cl₂

B．

KMnO₄

C．

FeCl₃

D．

HCl

下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別出來的是

A．

鹽酸、氫氧化鈉、酚酞

B．

氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸、

C．

硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉

D．

硫酸銅、鹽酸、硫酸

在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的離子方程式中，對化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R³⁺的判斷正確的是

A．

m＝4　R³⁺是氧化產(chǎn)物

B．

m＝y(tǒng)　R³⁺是氧化產(chǎn)物

C．

m＝2　R³⁺是還原產(chǎn)物

D．

m＝y(tǒng)　R³⁺是還原產(chǎn)物

對于離子反應(yīng)H^－＋NH₃＝NH＋H₂↑的正確說法是

A．

屬于置換反應(yīng)

B．

被氧化的是H^－

C．

H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．

每產(chǎn)生1個(gè)分子H₂必轉(zhuǎn)移2個(gè)電子

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是

A．

二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水

B．

二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉

C．

硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸

D．

Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能沒有單質(zhì)參加，其中正確的是

A．

①③

B．

③

C．

①②

D．

③④

下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是

A．

HCO＋OH^－H₂O＋CO

B．

H₃PO₄＋3OH^－PO＋3H₂O

C．

2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺

D．

Zn＋2H⁺Zn²⁺＋H₂↑

離子方程式Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓可表示的意義為

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)

④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)

A．

①②

B．

①②④

C．

②③

D．

①②③

只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．

Cu(OH)₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂O

B．

Fe²⁺＋SO＋Ba²⁺＋2OH^－＝Fe(OH)₂↓＋BaSO₄↓

C．

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．

2H⁺＋FeS＝Fe²⁺＋H₂S↑