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和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A．

Zn²⁺＋2OH^－＝Zn(OH)₂↓　ZnCO₃＋2NaOH＝Zn(OH)₂↓＋Na₂CO₃

B．

Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓　Ba(OH)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2H₂O

C．

Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓　AgNO₃＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO₃

D．

Cu＋2Ag⁺＝Cu²⁺＋2Ag　Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl₂

下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是

A．

CH₃COOH和Na₂CO₃與CH₃COOH和NaHCO₃

B．

AgNO₃和HCl與Ag₂SO₃和HCl

C．

BaCl₂和Na₂SO₄與Ba(OH)₂與H₂SO₄

D．

KOH和CH₃COONH₄與Ba(OH)₂與NH₄Cl

下列離子方程式書寫正確的是

A．

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B．

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋SO＝BaSO₄↓

C．

氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OH^－＋H₂S＝S^2－＋H₂O

D．

鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu²⁺＝2Fe³⁺＋3Cu

在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F₂＋2OH^－＝RO＋2F^－＋H₂O．從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是

A．

＋4

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

已知某溶液中存在較多的H⁺、SO、NO，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．

Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－

B．

Na⁺、NH、Cl^－

C．

Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺

D．

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A．

NH、Cu²⁺、Cl^－、NO

B．

K⁺、Na⁺、SO、S^2－

C．

K⁺、Na⁺、SO、CHCOO

D．

Ba²⁺、Fe²⁺、NO、Br^－

某溫度下向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是

A．

沉淀物的質(zhì)量為5.6 g

B．

沉淀物的質(zhì)量為7.4 g

C．

飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 g

D．

飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是

①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)

②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸鋇不能作鋇餐而硫酸鋇能

⑤泡沫滅火器滅火的原理

A．

②③④

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

①②③④⑤

下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡描述錯(cuò)誤的是

A．

難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

B．

達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變

C．

達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的濃度一定相等

D．

達(dá)到溶解平衡時(shí)，再加入該難溶電解質(zhì)，溶解平衡向右移動

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0.01 mol·L^－1，向溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1　AgNO₃溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是

(AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分別為1.77×10^－10 mol²·L^－2、5.35×10^－13 mol²·L^－2、1.12×10^－12 mol³·L³)

A．

AgBr、AgCl

B．

Ag₂CrO₄、AgCl

C．

AgBr、Ag₂CrO₄

D．

同時(shí)沉淀