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我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)反應(yīng)的發(fā)生，其中不屬于這三個(gè)方面的是

A．

反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．

反應(yīng)的快慢

C．

反應(yīng)進(jìn)行的限度

D．

反應(yīng)物的多少

在銅制品上的鋁制鉚釘，在潮濕空氣中容易腐蝕的原因是

A．

形成原電池，鋁作負(fù)極

B．

形成原電池，銅作負(fù)極

C．

形成原電池，電流經(jīng)導(dǎo)線流向銅

D．

鋁鉚釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌．對(duì)于輕微腐蝕被硫化的銀器，可將其與鋁一起接觸浸泡在稀氫氧化鈉溶液中，經(jīng)一定時(shí)間后污跡消失．取出用水洗干凈，再用軟布或棉團(tuán)擦亮．下列有關(guān)敘述中正確的是

A．

溶液中的OH^－向正極移動(dòng)

B．

銀表面上的反應(yīng)為：Ag₂S＋2e^－2Ag＋S^2－

C．

鋁表面上的反應(yīng)為：AlAl³⁺＋3e^－

D．

鋁表面上的反應(yīng)為：Al＋4OH^－[Al(OH)₄]^－＋3e^－

某蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂．下列推斷不正確的是

A．

放電時(shí)Fe為正極，Ni₂O₃為負(fù)極

B．

充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)₂＋2e^－Fe＋2OH^－

C．

充電時(shí)Ni(OH)₂為陽(yáng)極

D．

蓄電池必須浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

以多孔的鉑作電極，采用如圖所示裝置在兩極分別通入CH₃OH和O₂，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定電子的運(yùn)動(dòng)方向由ab．下列敘述中正確的是

A．

a處通入O₂

B．

正極的電極反應(yīng)式為：4OH^－＋4e^－O₂＋2H₂O

C．

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH＋8OH^－CO＋6H₂O＋6e^－

D．

電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．

a電極是負(fù)極

B．

b電極的電極反應(yīng)式為：4OH^－2H₂O＋4e^－＋O₂↑

C．

氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源

D．

氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀H₂SO₄，并向a中加入少量CuSO₄溶液，產(chǎn)生H₂的體積V與時(shí)間t的關(guān)系如圖，其中正確的是

A．

B．

C．

D．

如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡．小心地向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

A．

鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．

保持平衡狀況

C．

鐵圈向下傾斜

D．

銀圈向下傾斜

某原電池的總反應(yīng)為：Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu．則該原電池的正確組成可以是下列圖示中的

A．

B．

C．

D．

100 mL　2 mol·L^－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是

A．

加入適量的6 mol·L^－1的鹽酸

B．

加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．

加入適量的蒸餾水

D．

加入適量的氯化鈉溶液