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無(wú)論是在強(qiáng)酸性條件還是強(qiáng)堿性條件下，下列各組離子均不能大量共存的有下列的

①M(fèi)nO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe²⁺�、贜O₃^－、lO^－、Ag⁺、Ca²⁺�、踇Al(OH)₄]^－、CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－　④[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－、NH₄⁺、SO₄^2－

A．

共1組

B．

共2組

C．

共3組

D．

全部

把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2－離子全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是

A．

Al³⁺

B．

Al(OH)₃

C．

[Al(OH)₄]^－

D．

Al³⁺和Al(OH)₃

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．

向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al³⁺＋4OH^－＝[Al(OH)₄]^－

B．

向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

C．

向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H⁺＝H₂O＋CO₂↑

D．

向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，離子方程式正確的是

A．

HCO₃^－＋OH^－＝H₂O＋CO₃^2－

B．

2HCO₃^－＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．

HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－＝H₂O＋BaCO₃↓

D．

2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝2H₂O＋BaCO₃↓＋CO₃^2－

下列反應(yīng)可用2H⁺＋S^2－＝H₂S↑來(lái)表示的是

A．

Na₂S溶液與鹽酸反應(yīng)

B．

FeS與稀鹽酸反應(yīng)

C．

K₂S投入濃H₂SO₄中

D．

K₂S與亞硫酸反應(yīng)

下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是

A．

BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH

B．

Ba(OH)₂溶液與KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C．

AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl

D．

Ca(OH)₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

下列敘述正確的是

A．

CO₂水溶液的導(dǎo)電性較弱，故CO₂屬于弱電解質(zhì)

B．

BaSO₄難溶于水，屬于非電解質(zhì)

C．

強(qiáng)電解質(zhì)比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

D．

向較濃的醋酸溶液中逐滴加入濃氨水，導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)顯示，混合溶液的導(dǎo)電能力開(kāi)始有一個(gè)由弱到強(qiáng)的變化過(guò)程

將氯氣通入一定溫度的氫氧化鈉溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液.測(cè)得該溶液中c(ClO^－)∶c(ClO₃^－)＝2∶1，則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶1

B．

2∶5

C．

7∶2

D．

2∶7

金屬鹵化物與鹵素化合，可生成多鹵化物，如：KI＋I(xiàn)₂KI₃，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．

I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－離子

B．

I₃^－離子在溶液中存在下列平衡I₃^－I₂＋I(xiàn)^－

C．

KI₃溶液遇淀粉不變藍(lán)色

D．

將Cl₂通入KI₃溶液中I₃^－濃度減小

將10 g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na₂O₂，Na₂O₂的質(zhì)量增加了10 g，則該物質(zhì)不可能是

A．

H₂

B．

CO

C．

C₂H₅OH

D．

CH₃COOH