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反應(yīng)3Fe(s)＋4H₂O(g)＝Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．

增加Fe的量

B．

保持體積不變，充入N₂使壓強(qiáng)不變

C．

將容器的體積縮小一半

D．

壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大

根據(jù)k＝Ae^－Ea/RT的含義判斷，下列敘述中錯誤的是

A．

溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，都是通過影響速率常數(shù)來完成的

B．

活化能越大，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度就越大

C．

對于某個特定化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，k越大

D．

加入催化劑會改變基元反應(yīng)的活化能，對于某個特定的化學(xué)反應(yīng)，活化能越高，k越大

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率公式v＝k·c^a(A)·c^b(B)的敘述中，正確的是

A．

對于所有化學(xué)反應(yīng)，k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)

B．

a、b就是化學(xué)方程式中A和B的系數(shù)

C．

對于某個特定的化學(xué)反應(yīng)，k與所有外界條件都無關(guān)

D．

化學(xué)反應(yīng)速率公式v＝k·c^a(A)·c^b(B)需要通過實(shí)驗(yàn)數(shù)值來確定，不能直接由化學(xué)方程式推得

已知反應(yīng)X＋3Y₂Z＋Q，在某段時間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．

0.5 mol·L^－1·min^－1

B．

1 mol·L^－1·min^－1

C．

2 mol·L^－1·min^－1

D．

3 mol·L^－1·min^－1

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率加大的是

A．

加熱

B．

不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．

滴加少量的CuSO₄溶液

D．

不用鐵片改用鐵粉

把鎂條投入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān)的是

①鹽酸濃度�、跍囟取、坻V帶的表面積�、苓m宜的催化劑

A．

①②

B．

③④

C．

①②③④

D．

①②③

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A．

加入催化劑，v_(正)　v_(逆)都增大，而且變化的倍數(shù)相等

B．

增大壓強(qiáng)，v_(正)　v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍數(shù)大于v_(逆)增大的倍數(shù)

C．

降低溫度，v_(正)　v_(逆)都減小，且v_(正)減小的倍數(shù)大于v_(逆)減小的倍數(shù)

D．

加入氬氣，v_(正)　v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍數(shù)大于v_(逆)增大的倍數(shù)

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH₃減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．

NO：0.001 mol·L^－1·s^－

B．

H₂O：0.002 mol·L^－1·s^－1

C．

NH₃：0.002 mol·L^－1·s^－1

D．

O₂：0.00125 mol·L^－1·s^－1

以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來表示

B．

在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C．

化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加

D．

可以用單位時間內(nèi)H⁺的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H₂SO₄的反應(yīng)速率

在恒溫，恒容條件下，使X(g)＋Y(g)Z(g)＋Q(s)，正反應(yīng)速率增大的措施是

A．

減小Z的濃度

B．

增大Q的物質(zhì)的量

C．

減小Y的濃度

D．

增大X或Y的濃度