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關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A．

凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．

CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．

sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道

D．

凡AB₃型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是

A．

XeO₄

B．

BeCl₂

C．

CH₄

D．

PCl₃

下列分子中，鍵角最大的是

A．

P₄

B．

H₂O

C．

CCl₄

D．

NH₃

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是

A．

NH₃

B．

CCl₄

C．

H₂O

D．

CH₂O

下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是

A．

H₂O

B．

CO₂

C．

C₂H₂

D．

P₄

下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A．

CO₂

B．

H₂S

C．

PCl₃

D．

SiCl₄

下列各組物質(zhì)的化學性質(zhì)相似的是

A．

HF和H₂O

B．

NH₃和PH₃

C．

CO和N₂

D．

H₃O⁺和NH₃

下列物質(zhì)的分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

A．

H₂O

B．

CO₂

C．

SO₂

D．

BeCl₂

從實驗測得不同物質(zhì)中氧－氧之間的鍵長鍵能的數(shù)據(jù)：

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x．該規(guī)律性是

A．

成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大

B．

鍵長越長、鍵能越小

C．

成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．

成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P－P：198　P－O：360　O＝O：498，則反應(yīng)P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆的反應(yīng)熱△H為

A．

－1638 kJ/mol

B．

＋1638 kJ/mol

C．

－126 kJ/mol

D．

＋126 kJ/mol