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在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．

加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

加入少量0.1 mol·L^－1的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大

D．

加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．

含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

向5 mL氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A．

AgCl＝AgI＝Ag₂S

B．

AgCl＜AgI＜Ag₂S

C．

AgCl＞AgI＞Ag₂S

D．

因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷

下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是

A．

CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

B．

NH₄⁺＋H₂ONH₄OH＋H⁺

C．

CH₃COOH＋NaOHCH₃COONa＋H₂O

D．

NaCl＋H₂ONaOH＋HCl

500 mL　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22、4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．

原混合溶液中c(K⁺)為2 mol·L^－1

B．

上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．

電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．

電解后溶液中c(H⁺)為2 mol·L^－1

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺＝

A．

陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

常溫下，下列離子能使純水中的H⁺數(shù)目增加的是

A．

S^2－

B．

CO₃^2－

C．

NH₄⁺

D．

Br^－

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．

當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成

B．

電池的正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．

電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．

電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．

1 mol　O₂^－含有的電子數(shù)為17N_A

B．

電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．

常溫常壓下，32 g　中所含的中子數(shù)為20N_A

D．

工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陽極上溶解的銅小于0.5N_A

在蒸餾水中加入等物質(zhì)量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近

A．

16∶207

B．

108∶35.5

C．

39.5∶108

D．

8∶1