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說明可逆反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)在一定條件下已達到平衡的事實是

A．

容器內壓強不隨時間的變化而變化

B．

容器內A、B、C、D四者共存

C．

A、D的消耗速率相等

D．

D、C的生成速率相等

一定溫度下，可逆反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．

單位時間內生成n mol　A₂，同時生成n mol　AB

B．

體系內的總壓不隨時間變化

C．

單位時間內生成2n mol　AB的同時生成n mol　B₂

D．

單位時間內生成n mol　A₂的同時，生成n mol　B₂

在一定溫度下的定容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡狀態(tài)的是

A．

混合氣體的壓強

B．

混合氣體的密度

C．

B的物質的量濃度

D．

氣體總的物質的量

保持相同溫度時，可逆反應2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵Pa達到平衡時和在1×10⁶Pa達到平衡時，其逆反應速率前者與后者相比較

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則下列反應速率正確的是

A．

v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．

v(H₂O)＝0.015 mol·L^－1·s^－1

D．

v(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

已知4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，若反應速率分別用v(NH₃)，v(O₂)，v(NO)，v(H₂O)[mol/L·min]表示，則正確的關系是

A．

4v(NH₃)＝5v(O₂)

B．

5v(O₂)＝6v(H₂O)

C．

3v(NH₃)＝2v(H₂O)

D．

4v(O₂)＝5v(NO)

N₂＋3H₂2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6 mol/L，在此段時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45 mol/(L·s)，則此段時間是

A．

1 s

B．

2 s

C．

0.44 s

D．

1.33 s

四個試管中都裝有5 mL0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液(已知)，分別在不同溫度下加入0.1 mol·L^－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．

20℃，10 mL硫酸

B．

20℃，5 mL硫酸，5 mL水

C．

30℃，5 mL硫酸，2 mL水

D．

30℃，4 mL硫酸，3 mL水

在體積為VL的密閉容器中進行如下反應：mA＋nBPC＋qD．用A物質表示的平均速率為，則t min時，D物質增加的物質的量為

A．

B．

C．

D．

對A₂＋3B₂2AB₃反應來說，以下反應速度的表示，最快的是

A．

v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

B．

v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．

v(AB₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

D．

無法判斷