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下列離子方程式中錯誤的是(　　)．

A．

鐵跟稀硫酸反應(yīng)

2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↓

B．

碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)

Ca(HCO₃)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

C．

醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)

CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－＋H₂O

D．

碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)

MgCO₃＋2H⁺Mg²⁺＋H₂O＋CO₂↑

關(guān)于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯誤的是(　　)．

A．

它們相差1個電子層

B．

它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C．

鈉原子比鈉離子穩(wěn)定

D．

鈉原子、鈉離子均為鈉元素

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　)．

A．

電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．

若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．

電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)．

A．

Fe³⁺

B．

MnO₄^－

C．

Cl₂

D．

HNO₂

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ge⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ge³⁺　①；Sn²⁺＋2Fe³⁺＝2Fe²⁺＋Sn⁴⁺　②．由此可確定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)．

A．

Sn²⁺、Fe²⁺、Ge³⁺

B．

Sn²⁺、Ge³⁺、Fe³⁺

C．

Ge³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

D．

Fe²⁺、Sn²⁺、Ge³⁺

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是(　　)．

A．

MnO₂　CuO　FeO

B．

(NH₄)₂SO₄　K₂SO₄　NH₄Cl

C．

AgNO₃　KNO₃　Na₂CO₃

D．

Na₂CO₃　NaHCO₃　K₂CO₃

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄．下列說法正確的是(　　)．

A．

Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．

5 mol　FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．

產(chǎn)物中的離子，有一部分是氧化產(chǎn)物

D．

FeS₂只作還原劑

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O．下列說法正確的是(　　)．

A．

KClO₃在反應(yīng)中得到電子

B．

ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．

H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化

D．

1 mol　KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄，若反應(yīng)后R₂離子變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A2/0401/0284/ee9310fb4bb09e0d45787ccb048043db/A/Image356.gif" width=44 HEIGHT=28>離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是(　　)．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

下列敘述正確的是(　　)．

A．

元素的單質(zhì)可由氧化或還原該元素的化合物來制得

B．

在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．

陽離子只能得到電子被還原

D．

含有高價元素的化合物不一定具有氧化性