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根據(jù)下列事實：①A＋B²⁺A²⁺＋B；②D＋2H₂OD(OH)₂＋H₂↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E²⁺＋2e^－E，B－2e^－B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性強弱的關系是

A．

D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

B．

A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

C．

D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

D．

E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：

　　　　　　　　　　Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

　　　　　　　　　　Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

總反應為　　　　　　Ag₂O＋ZnZnO＋2Ag

根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A．

在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B．

在使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．

Zn是負極，Ag₂O是正極

D．

Zn極發(fā)生還原反應，Ag₂O極發(fā)生氧化反應

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是

A．

構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．

由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．

電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．

銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

化學反應會改變

A．

物質的種類

B．

物質的總質量

C．

物質的能量

D．

元素的種類

實驗室用MnO₂與濃鹽酸共熱制取氯氣，有人設計了下列四個步驟：①在燒瓶上裝好分液漏斗，接好導氣管；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰高度確定鐵圈高度，并放上石棉網(wǎng)；③向燒瓶中放入MnO₂，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④檢查裝置的氣密性，這四步的正確操作順序是

A．

①④②③

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

②①④③

下列說法中正確的是

A．

有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應，無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應

B．

有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，無單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應

C．

所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都不是氧化還原反應

D．

有氧元素參與的化學反應一定是氧化還原反應，無氧元素參與的化學反應一定不是氧化還原反應

如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是

A．

銅屑和濃硝酸

B．

二氧化錳和濃鹽酸

C．

鋅和稀硫酸

D．

碳酸鈣和稀鹽酸

人們利用原電池原理，制作了多種電池，如電子計算機所用鈕扣電池就是其中一種．它的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：

Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O

Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

下列判斷正確的是

A．

鋅為正極，Ag₂O為負極

B．

鋅為負極，Ag₂O為正極

C．

原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

D．

原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

關于鋅、銅和稀H₂SO₄構成的原電池的下列說法中正確的是

A．

鋅是負極，銅是正極

B．

電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

C．

負極的反應式為2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

反應一段時間后，溶液的pH升高