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在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

a＞b

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k()^m()ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值或用下表中數(shù)據(jù)確定之：

由此可推得，m、n的正確值是

A．

m＝1、n＝1

B．

m＝1/2、n＝1/2

C．

m＝1/2、n＝1/2

D．

m＝1、n＝1/2

可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝－Q(Q＞0)在不同的溫度或不同的壓強(qiáng)下(p₁＞p₂)下達(dá)到化學(xué)平衡，混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)的變化曲線正確的是

A．

B．

C．

D．

在某溫度下，將2 mol　A和3 mol　B充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡．已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不變，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．

60％

B．

24％

C．

4％

D．

40％

工業(yè)生產(chǎn)中常采用加壓措施的是

A．

2SO₂＋O₂2SO₃

B．

2NO＋O₂2NO₂

C．

N₂＋3H₂2NH₃

D．

C₂H₄＋H₂OC₂H₅OH

將2 mol　SO₂和2 mol　SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q，平衡時SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是

A．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂

B．

4 mol　SO₂＋1 mol　O₂

C．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2 mol　SO₃

D．

3 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋1 mol　SO₃

在一定溫度下，將a mol　PCl₅通入一容積不變的容器中達(dá)到如下化學(xué)平衡：

PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)；此時平衡氣體的壓強(qiáng)為p₁；再往容器中通入a mol　PCl₅，恒溫下再次達(dá)到化學(xué)平衡后壓強(qiáng)為p₂，則p₁與p₂的關(guān)系是

A．

2p₁＝p₂

B．

2p₁＞p₂

C．

2p₁＜p₂

D．

2p₁＝2p₂

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q；達(dá)到化學(xué)平衡時，SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比3∶2∶4．其它條件不變，升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時，二氧化硫為1.4 mol，O₂為0.9 mol，則此時SO₃的物質(zhì)的量為

A．

1.4 mol

B．

1.6 mol

C．

1.8 mol

D．

2.0 mol

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)＋Q，在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是

A．

溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×10⁵ Pa

B．

溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵ Pa

C．

溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa

D．

溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴ Pa

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)＋Q，下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．

增大A的濃度

B．

縮小容器的體積

C．

加入催化劑

D．

升高溫度