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在密閉容器中進行下列可逆反應：A(g)＋B(g)C(g)＋2D在不同的溫度和壓強下，該反應達到平衡時，生成C的百分含量c％與反應時間t的關系如圖所示：則下列判斷正確的是

A．

正反應為放熱，D為氣態(tài)

B．

正反應吸熱，D為氣態(tài)

C．

正反應放熱，D為液態(tài)

D．

正反應吸熱，D為固態(tài)

將裝有1 mol　HI的容器密封并加熱，部分HI分解成H₂和I₂(g)并達到化學平衡，此時I₂(g)的體積分數(shù)為x％．若在該容器中加入2 mol　HI后密封，加熱到相同溫度使之達到平衡時，設此時I₂(g)的體積分數(shù)為y％，則x與y的關系為

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x＝y(tǒng)

D．

x≥y

如圖表示在某容器中，充入N₂和H₂，在一定條件下N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＝－Q(Q＞0)的反應達到平衡，當條件改變時原平衡被破壞，反應一段時間后又建立起新的平衡．符合該圖變化的條件是

A．

可逆反應達到平衡后，又充入N₂并建立新的平衡

B．

可逆反應達到平衡后，再減小壓強并建立新的平衡

C．

可逆反應達到平衡后，再升高溫度并建立新的平衡

D．

可逆反應達到平衡后，減小氨氣的濃度并建立新的平衡

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝Q(Q＞0)．當反應達到平衡時，測得容器中各物質均為n mol．欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是

A．

升高溫度

B．

增大壓強

C．

再通入n mol　CO和n mol　H₂(g)

D．

再通入2n mol　CO₂和2n mol　H₂

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則

A．

平衡向正反應方向移動了

B．

物質A的轉化率減少了

C．

物質B的質量分數(shù)增加了

D．

a＞b

反應NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)，在某一溫度下達到平衡．下列各種情況，不能使平衡發(fā)生移動的是

A．

某他條件不變時，通入SO₂氣體

B．

移走一部分NH₄HS固體

C．

容器體積不變，充入N₂

D．

壓強不變時，充入N₂

A％為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－Q(Q＞0)

B．

C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

C．

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

D．

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

在一定溫度下，密閉容器中加入H₂和I₂(g)各0.5 mol發(fā)生反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，達到平衡時生成HI　0.8 mol，若其它條件不變，開始充入的H₂為2 mol，則達到平衡時生成HI為

A．

仍為0.8 mol

B．

1 mol

C．

大于0.8 mol，小于1 mol

D．

大于1 mol

在溫度相同，壓強分別為P₁和P₂的條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中，C的百分含量(c％)與時間t的曲線如圖所示，下面結論正確的是

A．

P₁＞P₂，n＜3

B．

P₁＜P₂，n＞3

C．

P₁＞P₂，n＞3

D．

P₁＜P₂，n＜3

mA(g)＋nB(g)pC(g)，在同一壓強下變化如圖，敘述正確的是

A．

T₁＞T₂，正反應是吸熱反應

B．

T₁＜T₂，正反應是放熱反應

C．

T₁＜T₂，正反應是吸熱反應

D．

T₁＞T₂，正反應是放熱反應