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有關太陽能及其利用的正確敘述是

A．

能量巨大而集中

B．

是無污染的能源

C．

利用太陽能發(fā)電，投資少、效率高

D．

目前，利用太陽能發(fā)電，占地廣，儲能難

氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向有價值的是

A．

大量建造水電站，用電力分解水制取氫氣

B．

設法將太陽聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣

C．

尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣

D．

利用微生物在陽光作用下釋放出氫氣

下列有關氫氧燃料電池的敘述中正確的是

A．

若電解質溶液是KOH，則正極電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

若電解質溶液是H₂SO₄，則負極電極反應式為：H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O

C．

電池的總反應式與電解質溶液的酸堿性無關

D．

當外電路通過1.2 mol電子時，理論上消耗氫氣的質量為2.4 g

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極其電極反應式為CH₄＋10OH^－－8e^－＋7H₂O，通入氧氣的另一極其電極反應式為2O₂＋4H₂O＋8e^－8OH^－，則下列敘述正確的是

A．

通入甲烷的電極為正極

B．

正極發(fā)生氧化反應

C．

該電池使用一段時間后要補充氫氧化鉀

D．

燃料電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動

氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為H₂＋2OH^－－2e^－2H₂O和1/2O₂＋H₂O＋2e^－2OH^－．則下列敘述中正確的是

A．

通H₂的一極是正極，通O₂的一極是負極

B．

通O₂的一極是正極，通H₂的一極是負極

C．

工作一段時間后電解質溶液pH增大

D．

工作時負極區(qū)附近pH減小

電子計算器中所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH^－－2e^－Zn(OH)₂、Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－．下列敘述中正確的是

A．

電流由鋅極經導線流向Ag₂O

B．

Zn是正極，發(fā)生氧化反應；Ag₂O是負極，發(fā)生還原反應

C．

Zn是負極，發(fā)生氧化反應；Ag₂O是正極，發(fā)生還原反應

D．

工作時，負極區(qū)域溶液的pH減小，正極區(qū)域溶液的pH增大

以Mg片和Al片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是

A．

Mg片作負極，電極反應：Mg－2e^－Mg²⁺

B．

Al片作負極，電極反應：Al－3e^－＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

C．

電子從Mg電極沿導線流向Al電極

D．

Mg片上有氣泡產生

埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列情況下腐蝕最慢的是

A．

在含碳元素較多的酸性土壤中

B．

在潮濕疏松透氣的土壤中

C．

在干燥致密不透氣的土壤中

D．

在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5 g；②鋅片增重32.5 g；③銅片上析出1 g　H₂；④鋅片上析出1 g　H₂．

A．

①和③

B．

①和④

C．

②和③

D．

②和④

有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A與B連接時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經導線流向B極．則這四種金屬的活潑性順序是

A．

A、B、C、D

B．

A、C、D、B

C．

C、A、D、B

D．

B、D、C、A