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用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．

加熱

B．

不用稀硫酸，改用濃硫酸

C．

滴加少量硫酸銅溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉

對于密閉容器中進行的反應(yīng)N₂＋O₂2NO，能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是(假定其他條件不變)

A．

縮小體積使壓力增大

B．

體積不變充入N₂使壓強增大

C．

體積不變充入He氣使壓強增大

D．

減小壓強使體積增大

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)．若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，則下列說法正確的是①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·(L·s)^－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·(L·s)^－1；③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％；④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

把3 mol　A和2.5 mol　B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)^－1，下列結(jié)論錯誤的是

A．

A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)^－1

B．

平衡時，C的濃度為0.25 mol·L^－1

C．

平衡時，B轉(zhuǎn)化率為20％

D．

平衡時，容器的壓強為原來的0.8倍

已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．

0.5 mol·(L·min)^－1

B．

1 mol·(L·min)^－1

C．

2 mol·(L·min)^－1

D．

3 mol·(L·min)^－1

已知4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是

A．

v(NH₃)＝v(O₂)

B．

v(O₂)＝v(H₂O)

C．

v(NH₃)＝v(H₂O)

D．

v(O₂)＝v(NO)

在合成氨反應(yīng)中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得2 min內(nèi)氨的平均反應(yīng)速率為2 mol·(L·min)^－1，2 min末N₂的濃度為7 mol·L^－1，則氫氣的起始濃度為

A．

9 mol·L^－1

B．

6 mol·L^－1

C．

3 mol·L^－1

D．

2 mol·L^－1

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L密閉容器中進行，30 s后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．

(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

B．

(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

C．

(H₂O)＝0.003 mol·(L·s)^－1

D．

(NH₃)＝0.002 mol·(L·s)^－1

下列電子式書寫正確的是

A．

氨氣：

B．

四氯化碳：

C．

氯化銨：

D．

二氧化碳：

下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是

A．

碘和干冰的升華

B．

二氧化硅和生石灰的熔化

C．

氯化鈉和金剛石的熔化

D．

苯(由分子構(gòu)成)和己烷(由分子構(gòu)成)的蒸發(fā)