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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中正確的是

A．

吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．

放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C．

用濃度為1 mol·L^－1的KOH溶液1L與18.4 mol·L^－1的H₂SO₄反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量大于中和熱的值

D．

凡是需加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可區(qū)別下列溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1)的是

A．

CaCl₂和Na₂CO₃

B．

稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C．

Ba(OH)₂和NaHCO₃

D．

NaAlO₂和鹽酸

下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是

A．

在pH＞7的溶液中：Na^＋、S^2－、K^＋、AlO₂^－

B．

在pH＝1的溶液中：、S^2－、K^＋、NH₄^＋

C．

在pH＜7的溶液中：Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

D．

在pH＝O的溶液中：Fe^2＋、ClO^－、Na^＋、

我國燃煤鍋爐采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于

A．

增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

B．

減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO₂等)的形成

C．

提高煤炭的熱效率并減少CO的排放

D．

使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

某溶液中有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和A1^3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

A．

NH₄^＋

B．

Mg^2＋

C．

Fe^2＋

D．

Al^3＋

下列敘述中，不正確的是

A．

含有非金屬元素的離子一定都是陰離子

B．

化合反應(yīng)不一定都屬于非氧化還原反應(yīng)

C．

復(fù)分解反應(yīng)一定都屬于非氧化還原反應(yīng)

D．

失電子越多，還原性越強(qiáng)

某單質(zhì)能與足量的濃硝酸反應(yīng)放出NO₂氣體．若參加反應(yīng)的單質(zhì)與濃硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是

A．

＋4a

B．

＋2a

C．

＋a

D．

＋

下列敘述中，正確的是

A．

含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．

某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．

金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是

A．

2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋＋4H^＋

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂↑＋O₂↓＋2H₂O

D．

2Fe^2＋＋I(xiàn)₂＝2Fe^3＋＋2I^－

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

①2M_OS₂＋7O₂2M_oO₃＋4SO₂

②M₀O₃＋2NH₃·H₂O(NH₄)2M₀O₄＋H₂O

③(NH₄)2M₀O₄＋2HClH₂M₀O₄↓＋2NH₄Cl

④H₂M₀O₄M₀O₃＋H₂O

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．則下列說法中正確的是

A．

MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中

B．

MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．

H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D．

利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2